【正文】 硫酸，化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；②在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境，故答案為：酸雨；(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。掌握元素及化合物的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。(3)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________________。⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學(xué)式）。⑵①KMnO4脫硫(SO2)反應(yīng)生成錳酸根和硫酸根，離子方程式為SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋，故答案為：SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋。③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。5．如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開(kāi)止水夾不能形成“噴泉”的組合是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，能形成噴泉，故A不符合題意； ，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，能形成噴泉，B不符合題意；，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，能形成噴泉，故C不符合題意；，所以氯氣不能使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，不能形成噴泉，故D符合題意；答案：D。（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是________________________________?！敬鸢浮坎划a(chǎn)生污染空氣的SO2氣體，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少 Cu O2 反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2＋對(duì)H2O2分解有催化作用　 取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率是否加快 3∶2 【解析】【詳解】(1)第一個(gè)方案中放出的有毒氣體二氧化硫會(huì)造成空氣污染；第二個(gè)方案中銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水，因此反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有污染物，且原料的利用率高。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。L1NaOH溶液，所需質(zhì)量m=C(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之氮及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇含詳細(xì)答案一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。L1NaOH溶液進(jìn)行模擬測(cè)試，需用托盤天平稱取 NaOH固體質(zhì)量為_(kāi)_____g。【詳解】(1)根據(jù)分析，固體 1 的主要成分有 Ca(OH)CaCOCaSO3；(2) 需要配制100mL 完成下列填空：(1)方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)_______；（5）對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)__________________________________。（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________。（5）設(shè)生產(chǎn)硝酸的NH3的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)關(guān)系式：NH3～HNO3和題給信息計(jì)算生成HNO3的物質(zhì)的量為：1 mol96%92%= mol；根據(jù)反應(yīng)：NH3+HNO3＝，故制HNO3用去NH3的質(zhì)量占總消耗NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=53%。②加入CaCO3的作用是___。【詳解】⑴水解液中的NH3將NO還原為無(wú)害的物質(zhì)氮?dú)?，根?jù)氧化還原反應(yīng)原理，氨氣化合價(jià)升高3個(gè)價(jià)態(tài)，為還原劑，NO化合價(jià)降低2個(gè)價(jià)態(tài)，為氧化劑，根據(jù)升降守恒配平原理，因此氨氣前配2，NO前面配系數(shù)3，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3，故答案為：2:3。⑵請(qǐng)寫出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法____________________________（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟）。(2)汽車尾氣中的CO來(lái)自于________________，NO來(lái)自于_________________?！军c(diǎn)睛】本題以汽車尾氣的成分為線索，考查了非金屬元素的化合物的形成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用，危害治理方法，考查了氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫與配平，共價(jià)化合物的電子式的書(shū)寫?！驹斀狻?1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；（2）利用氨氣的還原性，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）根據(jù)上述分析可知，白色沉淀是Ca(OH)2，D轉(zhuǎn)化成E的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2＋+2HCO3－；【點(diǎn)睛】本題的突破口是X，X為氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明是X是氨氣，因?yàn)榘睔馐侵袑W(xué)階段，學(xué)過(guò)的唯一一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，然后根據(jù)常溫下，制備氨氣，利用反應(yīng)物的狀態(tài)，推測(cè)A為氨水，B為生石灰，進(jìn)一步進(jìn)行推測(cè)。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________?！敬鸢浮緾 HNO3(濃) NO2和CO2 NO和CO2 NO C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O 【解析】【分析】黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無(wú)色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說(shuō)明C中含有CO2，無(wú)色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說(shuō)明F為金屬Cu，無(wú)色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說(shuō)明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無(wú)色氣體C的成分為CONO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。 13L160