【正文】 底部殘留少量紫紅色固體為銅，不溶于稀硫酸；(2)方案三中H2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成O2；隨著反應(yīng)的進行，生成氣體速率加快，可能是反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2＋對H2O2分解有催化作用；（3）取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，如果產(chǎn)生氣泡的速率加快，則證明Cu2＋對H2O2分解有催化作用；(4)根據(jù)離子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)消耗2 mol硝酸，生成3 mol硫酸銅，故為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3∶2；（5）設(shè)計實驗方案時，為防止NO污染空氣，應(yīng)通入空氣氧化NO為NO2，用水吸收后，生成的HNO3再循環(huán)利用：。和方案一相比，方案二的優(yōu)點是________________________；方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為________。V(4)捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是__________________ (填化學(xué)式)。已知：A是氣體單質(zhì)，C 是紅棕色氣體。(2)若實驗室需要配制100mL ①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤【答案】CaCO3 CaSO3 12 NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O CO C 【解析】【分析】工業(yè)廢氣通過過量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，氣體1是NO 、CO 、N2，通入適量的空氣，把NO轉(zhuǎn)化為NO2，通過氫氧化鈉溶液只得到NaNO2溶液，說明氣體2是NO、NON2，氣體3是CO和N2，捕獲產(chǎn)物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到無污染的氣體是氮氣。3．某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計了以下幾種實驗方案。方案四的實驗流程如圖所示。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是________________、____________________。（4）堿液吸收法中，只有當(dāng)NO和NO2的物質(zhì)的量之比小于等于1:1時尾氣才能吸收完全，且生成物亞硝酸鈉有毒，而NH3還原法生成物為氮氣和水，對環(huán)境無影響，故兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH3還原法。①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。⑶根據(jù)圖像信息得出脫硫脫硝最佳條件，用氧化還原反應(yīng)的強弱隨pH變化的影響分析減弱的原因。試回答：⑴請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來的主要環(huán)境問題是________?！驹斀狻?1)在CO2分子中，C原子與2個O原子形成四個共用電子對，電子式為：；CO2在空氣中含量過高，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；(2)汽車尾氣中的CO來自于燃料的不完全燃燒，NO來自于進入汽車氣缸的空氣中的NO2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生；(3)NOx能形成酸雨， NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體是CO2和N2，反應(yīng)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；(5)NO2和NH3在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O；(6)SOONHH2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成(NH4)2SO4，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4。(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(2)A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點判斷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為氨水，氨水和氧化鈣反應(yīng)可以生成氨氣，發(fā)生的反應(yīng)是NH3（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。13．根據(jù)下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26．3。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙 mol/L() 2H2S+SO2=3S+2H2O 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br 【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍狝為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________?！敬鸢浮縉O N≡N 硝酸 3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42? 【解析】【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應(yīng)為CuCl，據(jù)此分析解答。11．下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。①由以上分析可知D是