【正文】 ⑤白醋A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤【答案】CaCO3 CaSO3 12 NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O CO C 【解析】【分析】工業(yè)廢氣通過過量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，氣體1是NO 、CO 、N2，通入適量的空氣，把NO轉(zhuǎn)化為NO2，通過氫氧化鈉溶液只得到NaNO2溶液，說明氣體2是NO、NON2，氣體3是CO和N2，捕獲產(chǎn)物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到無污染的氣體是氮?dú)?。已知：A是氣體單質(zhì)，C 是紅棕色氣體。V方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體為銅，不溶于稀硫酸；(2)方案三中H2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成O2；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速率加快，可能是反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2＋對(duì)H2O2分解有催化作用；（3）取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，如果產(chǎn)生氣泡的速率加快，則證明Cu2＋對(duì)H2O2分解有催化作用；(4)根據(jù)離子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)消耗2 mol硝酸，生成3 mol硫酸銅，故為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3∶2；（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，為防止NO污染空氣，應(yīng)通入空氣氧化NO為NO2，用水吸收后，生成的HNO3再循環(huán)利用：。【點(diǎn)睛】根據(jù)形成噴泉的原理是使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以只要考慮燒瓶?jī)?nèi)氣體能否和滴管中的液體發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行判斷。②反應(yīng)過程中生成了硫酸，加入CaCO3的作用是消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動(dòng)，故答案為：消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動(dòng)。(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。①由以上分析可知C為NO2，故答案為：NO2；②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)升高，N的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；屬于。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)?！敬鸢浮縉H4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2 ++Ba2 + +2OH－ NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O 【解析】【分析】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3 ，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=，如果是（NH4 ）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，A為NH4 HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，①B→C為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH離子，溶液呈堿性，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說明有氨氣生成；③假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO3③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。【詳解】（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。常溫下，產(chǎn)生氨氣，以及根據(jù)X和C，推出A為氨水，B為生石灰，利用生石灰遇水放出熱量，促使氨水分解，據(jù)此進(jìn)行分析推斷?！敬鸢浮縃2SO4 酸雨 NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 屬于 【解析】【分析】根據(jù)框圖，非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化，含氧酸D為強(qiáng)酸，對(duì)應(yīng)的是硫和氮等元素的轉(zhuǎn)化。8．汽車尾氣主要含有COCO、SONOx等物質(zhì)，逐漸成為城市空氣主要污染源。⑵根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫離子方程式，生成的氫離子和碳酸鈣反應(yīng)，消耗氫離子，利于平衡正向移動(dòng)，根據(jù)比例關(guān)系得出高錳酸鉀和碳酸鈣的比例。（3）合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)：______________________________。需選用的物質(zhì)是_____________________(填序號(hào))?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出C的化學(xué)式：________；（2）在上圖D→B的過程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)_____（填“氧化性”或“還原性”)；（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________。M=4．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題：（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是_____________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。6．氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題。③2molKMnO4反應(yīng)生成4mol氫離子，4mol氫離子消耗2mol碳酸鈣，因此CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為1:1。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式____________