【正文】 ____。【答案】用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則為氨氣 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O NH3+ H2O?NH3?H2O?NH4++ OH 2SO2+O22SO3 做供氧化劑 CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2 【解析】【分析】(1)若A為氣態(tài)氫化物且和D能通過化合反應生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是NaOH；據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A為氨水，氨水和氧化鈣反應可以生成氨氣，發(fā)生的反應是NH3氣體A（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙__，B___，C___，D___。（2）寫出②中有關(guān)反應的離子方程式：________________________________________。【點睛】本題考查了根據(jù)元素所形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行元素推斷，還考查了化合物的電子式書寫、氨氣的實驗室制法、硝酸的工業(yè)制法、有關(guān)化學式的計算?！敬鸢浮? A NH4Cl和Ca(OH)2 NH3H2ONH4++OH? 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O PCl5 P3N3Cl6 【解析】【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2，則Y為Na；其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XHH2Z和HW，則X為N、Z為S、W為Cl?！军c睛】考查物質(zhì)推斷的關(guān)系分析判斷，解題一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學的舊知識，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，大膽猜測，順藤摸瓜，進行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論；④驗證確認將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合才算正確。（1）C的化學式是___。①圖中方框內(nèi)應選用連接_____燒瓶收集XH3（填“A或B”）。②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用NH4Cl和Ca(OH)2。②取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色?！敬鸢浮縈g2＋、Al3＋、 Fe2＋、Ba2＋、SO32－、 Na＋、Cl－ 3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Al(OH)3+OH ===+2H2O 稀鹽酸 【解析】【分析】無色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應的離子不能共存，根據(jù)離子反應的現(xiàn)象以及離子共存的知識加以分析?！敬鸢浮緾u NO CaCO3 Cu(NO3)2 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H+＋2NO3=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O 【解析】【分析】紅熱的固體單質(zhì)甲放入黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A，A不與空氣反應，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，故B為NO，C為CaCO3。(3)白色固體C的化學式為　_____?；卮鹣铝袉栴}： (1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則：①簡述檢驗A氣體的方法________；②寫出D制備B的離子方程式_______；③寫出由A生成B的化學方程式_________；④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。H2O顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，所以，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，若試紙變藍，則為氨氣，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則為氨氣； ②稀硝酸和Cu反應可產(chǎn)生NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；③由A生成B的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；④噴泉呈紅色是因為，氨氣與水反應生成了一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生了OH，方程式為：NH3+ H2O?NH3?H2O?NH4++ OH，故答案為：NH3+ H2O?NH3?H2O?NH4++ OH；(2) B→C的化學方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；(3)Na2O2的電子式為：，Na2O2可作供氧劑，故答案為：；供氧劑；(4)能連續(xù)被氧化的組合有很多，例如：CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2，故答案為：CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2。mol－1=。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應的離子方程式為___。（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。試回答下列問題：(1)X是________(填化學式，下同)，F(xiàn)是__________。mol【答案】H2O Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3—=== Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O SO2＋NO2＋H2O=== H2SO4＋NO 【解析】【分析】由題意和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E是紫紅色的金屬單質(zhì)，則E為Cu；A、C是常見的強酸，黃色非金屬單質(zhì)B與A反應得到C和D，D為紅棕色氣體，且C能與Cu反應生成F、G、H，且G是最常見的無色液體可知A為HNOB為S、C為H2SOD為NOG為H2O、H為CuSO4；D與I組成元素相同，且相對分子質(zhì)量相差16，而D、F、G反應得到C和I，則F為SOI為NO。②，則反應Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學式）。(2)寫出下列反應的化學方程式：①G+HA+F:______