【正文】 看法___(填“正確”或“不正確”)(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②_______________；③__________________(3)一段時間后發(fā)現D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預先滴有___溶液?！驹斀狻?1)甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應，產物為HCl和CH3Cl，反應方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。①圖1中D干燥管里的試劑可能是________，其作用是________________。（3）氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質，濕潤的KI可除去過量的氯氣。（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。①A→B的化學反應方程式為C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；②乙醇與濃硫酸混合加熱170℃，發(fā)生消去反應產生乙烯，所以B→C的反應條件為濃硫酸、170℃；(3)丁與FeCl3溶液作用顯現紫色，應含有酚羥基，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一種，說明結構對稱，應含有2個酚羥基，結構可能為，相對分子質量為110，符合題意，即丁結構簡式是；(4)以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，可先用CH2=CH2與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，然后在AlCl3條件下與發(fā)生取代反應產生，進而在催化劑條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯：，則屬于取代反應的化學方程式是+CH3CH2Cl+HCl?！军c睛】本題考查了有機物的推斷，把握官能團的結構及其與物質性質、反應類型的關系是本題解答的關鍵，注意有機物轉化時官能團的變化和物質性質的應用，注意加成反應與取代反應的特點，物質與氫氣的加成反應也叫還原反應，得氧失氫被氧化，得氫失氧被還原。10．化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線：回答下列問題(1)②的反應類型是________________。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。5．已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種123456…CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……則第6項烷烴分子的化學式A．C16H34 B．C22H46 C．C26H54 D．C27H56【答案】C【解析】【分析】【詳解】從烷烴的分子式分析，第三個是將甲烷中的氫原子全換成甲基得到的，第四個是將乙烷中的氫都換成甲基得到的，第五個是將第三個戊烷中的氫都換成甲基，所以第六個是將辛烷中的氫都換成甲基；答案選C。3．由環(huán)已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經測定其中碳的質量分數為72%，則氧的質量分數為A．% B．16% C．% D．%【答案】A【解析】【分析】環(huán)己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6，乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2下列結論正確的是______。mol1反應③： △H=（2）反應②與反應③的反應過程，如下圖所示：則該條件下，反應②的速率______反應③的速率（填“”、“”或“=”）。寫出該電池的正極反應式：______。【詳解】由于該混合物中C的質量分數為72%，所以CH2的質量分數為：，那么H2O的質量分數為：，O元素的質量分數為：，A項正確；答案選A。7．下列物質一定屬于同系物的是（ ）①CH4②CH3CH=CHCH3③CH3CH2CH=CH2④CH2=CH2⑤CH2=CH—CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．①、②和③ B．④、⑤和⑥ C．⑤和⑦ D．⑥和⑧【答案】C【解析】【分析】同系物為結構類似，分子組成上相差1個或多個CH2原子團的物質胡成為同系物。(3)寫出F、G、H的結構簡式。(4)G的分子式為___________，所含官能團的名稱是_______________。 (2)寫出A → B的化學反應方程式：_______；寫出B→C的反應條件:_____；(3)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，其相對分子質量為110。【答案】2 50 【解析】【分析】根據分子中含有1個雙鍵比相同碳原子的烷烴少2個氫原子，含有1個三鍵比相同碳原子的烷烴少4個氫原子來解答。（6）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，測得4種有機取代產物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是_____。（6）1 mol CH4生成等物質的量的4種取代產物， mol CH3Cl、 mol CH2Cl mol CHCl mol CCl4，則所需n(Cl2)= mol1+ mol2+ mol3+ mol4= mol?！驹斀狻?1)氣體甲為CH4，為共價化合物，電子式為，反應①為碳化鋁的水解反應，化學方程式為Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4；(2)向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3；(3)Ⅰ．根據碳化鋁與水在常溫下劇烈反應，生成大量氣體，故利用碳化鋁制取氣體，圖2中適合作為氣體發(fā)生裝置的是Ⅰ，因為裝置Ⅰ適合于固體和液體在常溫下制取氣體，而且能夠很好的控制反應的進行和開始，并能夠控制反應速率，故答案為：Ⅰ；Ⅱ．①根據一段時間后，干燥管D中白色粉末變成藍色等現象，可知干燥管D中的試劑可能是無水硫酸銅，其作用是檢驗甲烷與氧化銅反應的產物是否含有水；②甲烷與氧化銅反應的氧化產物是平均相對分子質量為36的混合氣體，則為一氧化碳和二氧化碳的混合物，反應為：2CH4+7CuO 7Cu+CO+CO2+4H2O；Ⅲ．實驗完畢后，應后熄滅的是 C處酒精燈，理由是停止加熱C玻璃管后，繼續(xù)通入甲烷至玻璃管冷卻，避免熾熱銅粉被氧化；尾氣是可燃氣體，可能含有有毒的CO，要用燃燒法除去。