【正文】 定，易分解生成氨氣；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。下列能實現(xiàn)人工固氮的是_______A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NOC．NH3經過催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反應生成NH4NO3（4）氨氣的電子式：__________________。用此方法制取氨氣為固液不加熱制取氣體，應選用的氣體發(fā)生裝置是c。（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____（1）B裝置中的干燥劑是_____=+（4）由圖可知，0~L1的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀,反應后的溶質為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質的量為n(NO3)64x+144y+==== molL1。下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為____mol固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1molL1，HNO3的物質的量濃度為____mol由質量守恒和得失電子守恒配平，NO中N為+2價，NO2中N為+4，顯然是個歸中反應，生成化合物中N為+3價，再根據(jù)原子守恒，電荷守恒，可知該反應的離子方程式： NO+NO2+2OH=2NO2+H2O，故答案為NO2；本題答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；BC；2NO2；（3），反應過程中產生的氣體只有NO。=[Cu(NO3)2]=解得=Ba(OH)2x=故原溶液中HNO3的物質的量濃度==1 molL1，故答案為：裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。4．下列除雜方法不能達到實驗目的的是A．加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2C．用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉D．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4【答案】D【解析】【詳解】A． 可用加熱的方法使食鹽中少量的NH4Cl固體分解成氣體而分離：NH4ClNH3↑+HCl↑，A選項不符合題意；B． 亞硫酸酸性比碳酸酸性強，且CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度小，所以可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，B選項不符合題意；C． 鐵能溶于稀鹽酸，而銅不溶，所以可用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉，C選項不符合題意；D． NaCl溶液中的K2SO4，用BaCl2溶液只能除去硫酸根離子，不能除去鉀離子，D選項符合題意；答案選D。（6）下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。6．2016年10月17日7時30分，我國“神舟十一號”載人飛船順利升入太空?！敬鸢浮縉2O4 2 C2N2H8 N2O4 8 NO2 氧化性 Fe3+是弱堿陽離子，能結合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降 【解析】【分析】（1）化學方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可得R的化學式；（2）該反應中N2O4中的N元素從+4價下降到0價，C2N2H8中C和N的化合價升高，可以判斷出氧化劑和還原劑；（3），生成1molCO2時，有1molN2O4被還原，可以求出轉移電子數(shù)；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時會很快的分解為紅棕色的二氧化氮氣體；（5）Na2FeO4中鐵是鐵元素的最高價態(tài)，有很強的氧化性。（1）寫出Y2O2的電子式：__，其中含有的化學鍵是__。NCl3中元素化合價可根據(jù)以下原理解釋：氮和氯的電負性差值并不大，而氮原子的半徑相對于氯原子來說要小得多，因此共用電子相對應當更偏向于氮，使得氮顯3價，氯顯+1價。（3）寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：________________________________________。①D氣體不能用排水法收集 ②干燥管里盛有堿石灰③圖②中的a為干棉花團，其作用是防止氨氣逸出（4）氣體D催化氧化的化學方程式為_________________________________。①A的化學式是_________；C的化學式是_______。①D的化學式是H2SO4；答案為：H2SO4；②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。【答案】AgNO3 KNOCu（NO3）2 ；KNO3；Cu（NO3）2；AgNO3 【解析】【分析】（1）①二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會完全轉化為硝酸，氧氣不能被水吸收，二氧化氮可以和氧氣之間發(fā)生反應生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此回答判斷；②根據(jù)極限假設法，假設是一種物質，得出氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的百分數(shù)，然后根據(jù)剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的來判斷情況；【詳解】（1）①硝酸鉀分解產生的是氧氣，不能被水吸收，硝酸銅分解產生的二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會完全轉化為硝酸，只有硝酸銀分解得到的二氧化氮、氧氣的比例和水混合會符合條件，故答案為：AgNO3；②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為符合條件：一種物質分解產生的氣體經水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的要大，另一種物質的則小于，根據(jù)①分析，符合條件的物質組合為：KNO3和Cu（NO3）2或KNOCu（NO3）2和AgNO3；故答案為：KNO3和Cu（NO3）2或KNOCu（NO3）2和AgNO3；13．A、B、C、D四種物質之間有如圖所示的轉化關系。（2）②的化學方程式是__________?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮氣，D為氨氣，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學方程式是N2+3H2 2NH3，故答案為：N2+3H2 2NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應為氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉化為二氧化氮，反應較多，如：濃硝酸與銅反應、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質反應都可產生二氧化氮，化學方程式為：Cu＋4HNO3(濃) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃) 4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃) =Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃) 4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與 NaOH溶液反應：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應中未發(fā)生化合價的變化，屬于酸堿中和反應，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應生成硝酸，化學方程式N2O5 +H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3； （6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮氣，硝酸銨與NaClO反應的離子方程式2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NaHCO3和Na2CO3 1：1 【解析】【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，分別生成氣體A和C，則X應為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應，則C為NH3，D為O2，則X應為NH4HCO3