【正文】 三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。①從平衡角度分析采用過量O2的目的是_________________________________；判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。(3)第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”。(2)在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后， g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____________。a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d． NaHCO3【答案】2H2O→2H2↑+ O2↑ a b （L?min） b 向右 b 【解析】【分析】【詳解】（1）利用方程式疊加，可知最終反應(yīng)為：2H2O→2H2↑+O2↑。(2L2min)=(L其反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q，完成下列填空：（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO2(g)和6molH2(g)，2min后，則CO2的平均反應(yīng)速率為___。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__?！军c睛】濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣。【詳解】(1) △H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，即x=(2a+b)(z+d)，從而得出z=xd+b+2a。(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現(xiàn)象是___。(1)NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=xkJ/mol（x＞0），其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJabzd則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為___。min1；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每隔2min，X的濃度減少為原來的一半， mol(3)依據(jù)反應(yīng)，t2時改變的條件從濃度、壓強、溫度、催化劑等條件進行分析。由此規(guī)律推出在6min時反應(yīng)物X的濃度為___mol①該反應(yīng)達到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高 NO 的轉(zhuǎn)化率，可采 取的措施有______（填字母序號）a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度②若在 D 點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A ~ G 點中的______點。c2（NO）2L= mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗2molNO，會產(chǎn)生2molNO2；反應(yīng)過程消耗的NO的物質(zhì)的量是n(NO)= =，則反應(yīng)產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量的n(NO2)=，則其濃度是c(NO2)=247。6．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0．0200．0100．0080．0070．0070．007（1）800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。答案為：946。s) 946 【解析】【分析】(1)由圖中所給數(shù)據(jù)看，反應(yīng)開始前，X、而Z的物質(zhì)的量為0，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；當(dāng)各物質(zhì)的量不變時，其物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；再由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可確定反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，從而寫出反應(yīng)方程式。L1③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是___ (填字母)。3．合成氨工業(yè)是貴州省開磷集團的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一。L－1L1，CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，依據(jù)方程式中反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，()：x=1:2，x=，=L12L=；故從開始到平衡時，乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量： 達到平衡時， NO2的轉(zhuǎn)化率是___________ (物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量100%)。高考化學(xué)備考之化學(xué)反應(yīng)的速率與限度壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇及答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細答案解析）1．二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會造成環(huán)境污染。(4)a、b、c三點中達到平衡的點是______。L1，故從開始到平衡時，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：L12L=，CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，依據(jù)方程式中反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即從開始到平衡，NO2的物質(zhì)的量變化量為：2=，故達到平衡時， NO2的轉(zhuǎn)化率是 =80%；（5）設(shè)a點時的濃度為xmola．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑【答案】c2(NO2)/c2(NO)c(O2) 放熱 b 10－3 mol故答案為c。②分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？___（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=___。min－1，故答案為：是；【答案】3X(g)+Y(g)?2Z(g) 10?3mol/(Ls)；(3)利用?H=E(N≡N)+3E(HH)6E(NH)，可求出E(N≡N)=?H3E(HH)+6E(NH)= 462kJ/mol3436kJ/mol+6391kJ/mol=946 kJ/mol。（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。答案選BD。V=247。（1）已知反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正A 投料比：m1m2m3B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率 C 當(dāng)投料比 m＝2 時，NO 轉(zhuǎn)化率比 CO 轉(zhuǎn)化率小D 當(dāng)體系中 CO2 和 CO 物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%， 則 k 正︰k 逆=_______（填寫分?jǐn)?shù)即可，不用化簡）（2）在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH0，如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分?jǐn)?shù)與溫度、 壓強的關(guān)系。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律可推出在6min時反應(yīng)物X的濃度。L1I．氨氣是一種重要的化工原料。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是___。(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會與FeSO4發(fā)生反應(yīng)。答案為：防倒吸；溶液變渾濁。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。11．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。min) bd 50% 不變 【解析】【分析】【詳解】（1）設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，則2min后，4x+63x++=(4+6)，x=，v(CO2)=247。a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡_____移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的____（選填編號），產(chǎn)生H2的速率將增大。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：__________________。(2)根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________。(1)現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)。(3)如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能