【正文】 得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備 HCl 的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn) HCl 是否收集滿方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）單質(zhì)L是H2?！军c(diǎn)睛】氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，與水或是堿都發(fā)生歧化反應(yīng)，本題考察氯氣及其化合物的性質(zhì)，解題時(shí)需注意化學(xué)方程式的書寫。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________②將氣體B通入到水中：__________。（2）溶液中一定存在的陰離子是____________________。9．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。8．已知： M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色。【點(diǎn)睛】溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明A為Cl2，水溶液為淺綠色，則該溶液為FeCl2。請(qǐng)完成下列問題：（1）請(qǐng)寫出Z的的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。 （NO3)2 （5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。4．某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO4CO3Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。（2）寫出②的離子反應(yīng)方程式：__。（5）Z的單質(zhì)可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒，結(jié)合化學(xué)方程式說明其消毒原理__________。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則實(shí)驗(yàn)室中可用來除去乙中少量丁的試是___。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃?！驹斀狻坑煞治鲋篈為H元素、B為O元素、C為C元素、D為Cl元素；甲為H2O、乙為CH丙為HClO；(1)A的元素符號(hào)是H；C為碳元素，在元素周期表中的位置是：第二周期IVA族，甲為H2O，電子式是：；(2)丙(HClO)可由D(Cl)元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl+HClO；D(Cl)所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，而E為Na，則E的單質(zhì)與甲(水)反應(yīng)生產(chǎn)NaOH溶液，發(fā)生電離：NaOH=Na++OH，溶液呈堿性；(3)①由H、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則丁為乙烯，在實(shí)驗(yàn)室中利用Br2的CCl4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯；②化學(xué)式為C2H6，為乙烷，在光照條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其中生成CH3CH2Cl的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2 C2H5Cl+HCl。3．已知：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會(huì)生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。（5）J的濃溶液與單質(zhì)Ag反應(yīng)的離子方程式為：__。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色?！敬鸢浮? Cl2+H2O＝H++Cl+HClO Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 【解析】【分析】由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，則XZ為HCl，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，所以X為H2，Z為Cl2；由④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，X2Y為H2O，由⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，則氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，然后結(jié)合化學(xué)用語及物質(zhì)的性質(zhì)來解答。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。（3）F和D反應(yīng)生成G的離子方程式為____________。（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)開_____（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮縈g2+、Cu2+、Ba2+ SO4CO32 NH4++OH=NH3↑+H2O 是 【解析】【分析】將該混合物溶于水后得無色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO4CO32不能同時(shí)存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在Cl、SO4CO32；加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化鋇溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀 為BaSOBaCO3，說明溶液中存在SO4CO32，推斷溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依據(jù)離子物質(zhì)的量結(jié)合溶液中電荷守恒分析計(jì)算進(jìn)行判斷。①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、________。（1）單質(zhì)L是_____ 。化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：②和④；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；13．A、B均為鉀鹽的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶質(zhì)中有一種含+5價(jià)元素的含氧酸鹽M。（3）寫出 Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：__