【正文】 ）①二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會完全轉(zhuǎn)化為硝酸，氧氣不能被水吸收，二氧化氮可以和氧氣之間發(fā)生反應生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此回答判斷；②根據(jù)極限假設法，假設是一種物質(zhì)，得出氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的百分數(shù)，然后根據(jù)剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的來判斷情況；【詳解】（1）①硝酸鉀分解產(chǎn)生的是氧氣，不能被水吸收，硝酸銅分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會完全轉(zhuǎn)化為硝酸，只有硝酸銀分解得到的二氧化氮、氧氣的比例和水混合會符合條件，故答案為：AgNO3；②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為符合條件：一種物質(zhì)分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的要大，另一種物質(zhì)的則小于，根據(jù)①分析，符合條件的物質(zhì)組合為：KNO3和Cu（NO3）2或KNOCu（NO3）2和AgNO3；故答案為：KNO3和Cu（NO3）2或KNOCu（NO3）2和AgNO3；15．鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下面一系列變化。②氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，氯化銨和氫氧化鈉加熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑，故答案為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑。(1)寫出A、C、D的化學式：A________；C________；D________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。丙（NH3）在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲（NO）和乙（H2O）的反應方程式為NH3發(fā)生了催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。11．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產(chǎn)物的電子式是________，反應③的化學方程式是____。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。（2）寫出實驗③中的離子方程式：___________________________________________________。①D氣體不能用排水法收集 ②干燥管里盛有堿石灰③圖②中的a為干棉花團，其作用是防止氨氣逸出（4）氣體D催化氧化的化學方程式為_________________________________。試回答下列問題：(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：A________________；B________________。3．根據(jù)下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26．3?！敬鸢浮縉H3 NO＋O2=2NO2 1∶2 【解析】【分析】H是無色液體，號稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過兩步氧化得到判斷為NO2，結(jié)合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3，依據(jù)判斷的物質(zhì)回答問題。（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是___?！驹斀狻浚?）C是紅棕色氣體，為NO2，；故答案為：NO2；（2）N2 中N原子最外層為5個電子，兩個N原子間形成三個共用電子對，氮氣的電子式為：；故答案為：；（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。（3）實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是__________（填序號）。根據(jù)上述實驗事實回答下列問題：（1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應① 在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是__________。【詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SOB為(NH4)2SOC為SOD為NHE為K2SOF為K2SO4；（2）E→F的反應為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀和氫溴酸，反應的化學方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42，可用酸化的BaCl2檢驗SO42，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42的存在。（2）甲（NO）與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則Y為氧氣。13．某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。