【正文】 【分析】現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，則XZ為HCl，得出X為H，Z為Cl；③2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體，則X2Y為H2O，Y為O；④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成黑棕色固體，該固體溶于水得到棕黃色溶液，則為氯化鐵溶液，即A為Fe；⑥B與Z可形成化合物BZ3，向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解，則B為Al；⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，則M為過(guò)氧化鈉，則C為Na?！驹斀狻?1) A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；(2) D+E→B的反應(yīng)為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，HCl 中Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為2mol，另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質(zhì)HCl)：n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2：1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是：3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；(4)依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3)3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式是：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒(méi)有Fe2+。高考化學(xué)易錯(cuò)題精選鹵素及其化合物練習(xí)題一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒?，產(chǎn)生蒼白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 酸性高錳酸鉀溶液 【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3，Y為Fe(NO3)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答。⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫(xiě)出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。(1)寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)式為_(kāi)________；（2）X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，該酸的名稱為_(kāi)_______；（3）Y能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性。(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X______、Y______、A______、B______、C______。【詳解】（1）根據(jù)焰色反應(yīng)顯黃色、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃無(wú)紫色，說(shuō)明含有Na＋、無(wú)K＋；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明存在CO32，但不能確定是否有Cl－；則原溶液中一定存在Na+和CO32，一定不存在K+，可能存在的是Cl?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A為Fe，B為Cl2，C為H2，故答案為：Fe；Cl2，H2；(2)反應(yīng)①為Fe和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應(yīng)③為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；(4)反應(yīng)④為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。（6）請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法____________________________________。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl H2。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時(shí)，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cl用硝酸銀和稀硝酸。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______________________________。 試回答下列問(wèn)題。本題的突破口為“反應(yīng)⑥中加入KSCN，溶液變成紅色”。，加入含HCl ， mol，中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng)，n（AgCl）=247。【答案】Cl2＋H2O=HCl＋HClO Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2 【解析】【分析】A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為HCl，把Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。 [Al(OH)4]（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。③，NaOH與HCl反應(yīng)生成的NaCl與NaOH不反應(yīng)，X不可能為NaOH；