【正文】 NO、NHHNO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行答題?！敬鸢浮糠? c（SO42）= mol（1）C的化學(xué)式是___。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為_(kāi)_，Y的化學(xué)式為_(kāi)_，E的化學(xué)式為_(kāi)_。【答案】NH4HCO3 NO2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 酸性和氧化性 NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑ 2a 【解析】【分析】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為COD為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見(jiàn)液體，可以推知X為NH4HCOB為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。9．如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，參加反應(yīng)的n（Fe）==，由氮元素守恒可知：n（HNO3）=2n[Fe(NO3)2]+n（NO）=2+=，故原硝酸的物質(zhì)的量濃度=247。試回答:（1）容器中剩余mg鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍(lán)，說(shuō)明樣品中含有亞硝酸鈉?！敬鸢浮窟€原 2NO + O2= 2 NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CaO、Ca(OH)CaCO3 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+ H2O NH4＋ + OH－= NH3↑+ H2O SO3 H2SO3 H2SO4 +4 【解析】【分析】本題主要考察含N物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)答題即可。寫出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式__________、__________。（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。【點(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是D 的相對(duì)分子質(zhì)量比 C 的相對(duì)分子質(zhì)量大16，由此推斷D比C多一個(gè)氧原子，則Y為氧氣，以此逐步推斷出其他物質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)A 是_____，Y 是_____。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德（2）分析工藝流程知此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）；分析圖示知圖②和圖③的含義分別是NH2被吸附在催化劑表面、NH2中化學(xué)鍵斷裂。② 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血紅蛋白作用，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。(4)魚(yú)塘中亞硝酸鈉濃度過(guò)高，魚(yú)不吃食甚至死亡。（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時(shí)容器中剩余鐵粉ng。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）【答案】3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4mol/L 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；(2)，再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N元素守恒計(jì)算溶液中含有的NO3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：①A和B 分別為：A_________ B_________；②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：___。試回答下列問(wèn)題：(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F(xiàn)是__________。mol（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。H2ONH4++OH SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+ SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Cl；加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42；C溶液中通入氯水得到D溶液，再結(jié)合甲和乙生成A的反應(yīng)條件，丙和丁點(diǎn)燃條件下生成B，并結(jié)合甲、乙、丙、丁是常見(jiàn)的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體；A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。【答案】NH3 NO＋O2=2NO2 1∶2 【解析】【分析】H是無(wú)色液體，號(hào)稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過(guò)兩步氧化得到判斷為NO2，結(jié)合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3，依據(jù)判斷的物質(zhì)回答問(wèn)題。Lc（K+）≥ mol