【正文】 氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3。【答案】氧化爐 4NH3+5O24NO+6H2O 鐵砂網(wǎng)（或鐵） NH2被吸附在催化劑表面 在催化劑表面，NH2中化學(xué)鍵斷裂 利用余熱，節(jié)約能源 可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3 NH3還原法 53 【解析】【詳解】（1）在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，氨的催化氧化在氧化爐中進行，故B設(shè)備的名稱是氧化爐，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________。埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：分別表示NHNH3。（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是______________?！军c睛】本題解題的關(guān)鍵是D 的相對分子質(zhì)量比 C 的相對分子質(zhì)量大16，由此推斷D比C多一個氧原子，則Y為氧氣，以此逐步推斷出其他物質(zhì)。(3)當X 是強堿時，B 是_____，寫出 D 生成E 的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)當X 是強酸時，B 是_____。高考化學(xué)氮及其化合物推斷題綜合題附答案解析一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細答案解析）1．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A 是一種正鹽，D 的相對分子質(zhì)量比 C 的相對分子質(zhì)量大16，E 是酸，當 X 無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當 X 是強酸時，A、B、C、D、E 均含同一種元素；當 X 是強堿時，A、B、C、D、E 均含另外同一種元素。請回答：(1)A 是_____，Y 是_____。寫出C 生成D 的化學(xué)方程式：____________?！敬鸢浮浚∟H4）2S O2 H2S NH3 【解析】【分析】本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為（NH4）2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SONO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題；【詳解】（1）由上述分析推斷可知，A為（NH4）2S，Y為O2，故答案為：（NH4）2S；O2；（2）當X是強酸時，根據(jù)上面的分析可知，B是 H2S，C生成D的化學(xué)方程式為，故答案為：H2S；；（3）當X是強堿時，根據(jù)上面的分析可知，B是 NH3，D生成E的化學(xué)方程式為，故答案為：NH3；。2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是_____________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是________________、____________________。（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是________________________________。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的________%。（2）分析工藝流程知此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）；分析圖示知圖②和圖③的含義分別是NH2被吸附在催化劑表面、NH2中化學(xué)鍵斷裂。（4）堿液吸收法中，只有當NO和NO2的物質(zhì)的量之比小于等于1:1時尾氣才能吸收完全，且生成物亞硝酸鈉有毒，而NH3還原法生成物為氮氣和水，對環(huán)境無影響，故兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH3還原法。3．人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環(huán)境，請回答下列問題：(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮① 人工固氮，將N2→NH3， N2發(fā)生_________反應(yīng)② 自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物M_______(寫化學(xué)式)。② 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：① X可能是______、_______。② 尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3則尿素中C元素化合價為__________?！驹斀狻浚?）①N2→NH3，N的化合價由0變?yōu)榱?，則N2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；②NO→NO2的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化學(xué)方程式為：3NO