【正文】 化學式為___，此化合物與水反應(yīng)的化學方程式為___。根據(jù)上述條件回答：(1)元素C位于第___周期第___族。B離子帶有2個單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布。5．A、B、C、D四種元素都是短周期元素?！敬鸢浮縃2 NH3+HCl=NH4Cl SO2 H2S+OH=HS+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 【解析】【分析】(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則C為NH4Cl，A、B分別為HCl、NH3中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為H2；(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，Y為S、X為HA為H2S、B為SO2。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學式是___，②向燒堿溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___?！驹斀狻?1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結(jié)合)出現(xiàn)，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以選①②③⑥；(2)實驗室制氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑；(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖②中的a應(yīng)為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗氨氣是否收集滿，所以答案選①②；(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)E是氯化銨，化學式為NH4Cl，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質(zhì)，所以答案選①②④⑥，檢驗銨根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+。（5）物質(zhì)E的化學式是_______；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是_______（填序號）。（3）實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是__________（填序號）?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到物質(zhì)的化學式是：C為AlCl3，H為Fe；(2)反應(yīng)“I→J”是Fe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+和Cl－，其離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(3)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是主要是用KSCN溶液檢驗鐵離子，變紅，說明溶液中含有鐵離子。(3)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____。(1)下列物質(zhì)的化學式是：C______，H______。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（1）焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；（2）使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、HCH4；（6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3；（7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應(yīng)等?！敬鸢浮柯然X是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】【分析】【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O2；K為紅棕色固體粉末，K為Fe2O3；由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為Al2O3，L為Fe，C為Al；黃綠色氣體G為Cl2，與C反應(yīng)得到H為AlCl3；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，B中含有K元素，B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KClO3，E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，過量的F與氯化鋁反應(yīng)得到J，則I為H2，F(xiàn)為KOH，J為KAlO2；（1）H為AlCl3，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故工業(yè)上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電；（2）C與K反應(yīng)的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，F(xiàn)e作陰極，接通電源(短時間)電解KCl水溶液的化學方程式為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E為KCl，KCl的電子式為，故答案為；（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G為Cl2，G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式___________________。請回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因______________________。廣州高考化學 鹵素及其化合物 推斷題綜合題一、鹵素及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。（2）寫出C與K反應(yīng)的化學方程式_________________，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物總能量。（4）寫出E物質(zhì)的電子式___________________。（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學方程式_______________________。【點晴】本題考查無機推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對元素化合物知識及學生綜合能力的考查，需對基礎(chǔ)知識全面掌握。2．常見物質(zhì)A~K之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、E、H為單質(zhì)，請回答下列問題。(2)反應(yīng)“I→J”的離子方程式是____?！敬鸢浮緼lCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明J溶液含有Fe3+ 【解析】【分析】溶液C與氨水反應(yīng)生成白色沉淀F，白色沉淀F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液G，說明G為NaAlO2，F(xiàn)為A