【正文】 ①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________②將氣體B通入到水中：__________。③將氣體B通入到NaOH溶液中：_______________________④將氣體B通入到適量石灰乳中：_______________________(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為______________、________。②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會觀察到____________(填現(xiàn)象)。③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______________，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為_______________(用化學方程式表示)?！敬鸢浮縃2＋Cl22HCl Cl2＋H2O?HCl＋HClO Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O BC CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO 生成白色沉淀 漂白粉 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO2HClO2HCl＋O2↑ 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成D，則D為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成D，則D為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，（1）①A與B反應是氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2＋Cl22HCl，故答案為：H2＋Cl22HCl； ②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；③氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）氯氣溶于水會生成鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故答案為：BC；（3）①D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，滴加碳酸鈉溶液發(fā)生的化學反應為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO，故答案為：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO；②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，故答案為：生成白色沉淀；③因為具有漂白性又稱為漂白粉；在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應變質(zhì)，其反應的方程式為：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO2HClO2HCl＋O2↑；故答案為：漂白粉；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO2HClO2HCl＋O2↑?！军c睛】氯氣是一種強氧化劑，與水或是堿都發(fā)生歧化反應，本題考察氯氣及其化合物的性質(zhì)，解題時需注意化學方程式的書寫。14．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷：（1）X、Y兩種元素的名稱X___，Y___。（2）化合物的化學式：XZ___，X2Y___。（3）過程⑥中涉及的化學反應方程式為___。【答案】氫 氧 HCl H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 【解析】【分析】細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙，Z是Cl元素； X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色，XZ是氯化氫，所以X是H元素；氯氣溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，則X2Y是水，Y是O元素?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）X是氫元素，Y是氧元素、Z是氯元素。（2）化合物的化學式：XZ是氯化氫，化學式是HCl，X2Y是水，化學式是H2O； （3）過程⑥是鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3?！军c睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，特別是抓住反應現(xiàn)象的特征進行分析；如：根據(jù)細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，可推知Z2(g)是氯氣；火焰為蒼白色是氫氣在氯氣中燃燒。15．A、B均為鉀鹽的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶質(zhì)中有一種含+5價元素的含氧酸鹽M?，F(xiàn)有下圖所示轉(zhuǎn)化： 請回答：（1）C的化學式為_________，檢驗氣體F常用的試紙是______________（2）寫出物質(zhì)M在生活中的常見用途______________（3）寫出F→H的化學方程式：______________【答案】AgI （濕潤的）淀粉—碘化鉀試紙 給食鹽中加碘、給人體補充碘元素、預防甲狀腺腫大等 Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 【解析】【分析】A為鉀鹽且遇到硝酸酸化的AgNO3得到黃色沉淀，說明A為KI；D在CCl4中呈紫色，說明D為I2。將B逐滴加入KI溶液中即可將I－氧化為I2，說明該鉀鹽具有強氧化性， F(黃綠色氣體)為Cl2，與KOH溶液反應會生成KCl和KClO，而KClO具有氧化性，又H中含B，故H中B為KClO，上述流程中，得到的碘溶液，繼續(xù)滴加KClO會繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，KClO繼續(xù)將I2氧化為IO3－，溶液變?yōu)闊o色，結(jié)合已知信息，E的溶質(zhì)中有一種含+5價元素的含氧酸鹽M，則M為KIO3；氯氣可氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故K為FeCl3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）C為黃色沉淀，其化學式為AgI，F(xiàn)為氯氣，檢驗氣體氯氣常用的試紙是（濕潤的）淀粉—碘化鉀試紙，故答案為：AgI；（濕潤的）淀粉—碘化鉀試紙；（2）根據(jù)上述分析知，M為KIO3，在生活中的常見用途是：給食鹽中加碘、給人體補充碘元素、預防甲狀腺腫大等（3）F→H為氯氣與氫氧化鉀的反應，其化學方程式為：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。