【正文】 ＋OH－；(2) C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+；(3) NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。(2)反應(yīng)①為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+。⑵X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，該酸的名稱(chēng)為硝酸；故答案為：硝酸。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類(lèi)型判斷方法。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)③是D物質(zhì)的水溶液與金屬鋁反應(yīng)，金屬鋁被氧化___(寫(xiě)化學(xué)式)；（2）步驟⑦中剛生成的白色沉淀顏色會(huì)迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀H，請(qǐng)寫(xiě)出由白色沉淀變成H的化學(xué)方程式：___；（3）檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，在G溶液中加入硫氰化鉀溶液，離子方程式為：___；（4）工業(yè)上將氯氣通入D溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名稱(chēng))；（5），有如下兩種方式：A．將含A的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；B．將E溶液逐滴加入到含A的碳酸鹽溶液中；理論上產(chǎn)生氣體比較多的是___(填序號(hào))，多___mol。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E是無(wú)色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解?！驹斀狻浚?）由分析可知，固體粉末中一定不存在CaCONa2SOCuSO4，故答案為：CaCONa2SOCuSO4；（2）向溶液中加入BaCl2溶液，K2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，再加鹽酸，BaCO3白色沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故答案為：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（3）由分析可知，固體粉末中可能含有NaCl，故答案為：NaCl；（4）氯化鈉的存在與否，可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子或鈉離子來(lái)確定，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)，鈉離子的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液；焰色反應(yīng)?！敬鸢浮緾aCONa2SOCuSO4 BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O NaCl 稀硝酸、硝酸銀溶液 焰色反應(yīng) 【解析】【分析】①原固體中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍(lán)色溶液，固體粉末溶于水得無(wú)色溶液，溶液中無(wú)沉淀出現(xiàn)說(shuō)明一定不含這兩種物質(zhì)；②碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失說(shuō)明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，則固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是CaCONa2SOCuSO4，一定有K2CO3，由于沒(méi)有涉及與NaCl有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，固體粉末中可能含有NaCl。⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液。3．室溫下，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無(wú)色氣體。4．已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解。5．現(xiàn)有單質(zhì)A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。(1)X中非金屬元素的名稱(chēng)為_(kāi)_________，X的化學(xué)式__________?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱(chēng)為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類(lèi)型實(shí)驗(yàn)是：將NaBr加熱至熔化，測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取待測(cè)液灼燒，觀(guān)察火焰顏色，來(lái)確定其中含有的金屬元素?！驹斀狻竣臱的化學(xué)式為NO2；故答案為：NO2。【詳解】(1)分析可知，X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3?！驹斀狻?1)由分析知A為NH3，因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的方程式和電離方程式為NH3 + H2O NH3 (3)將 C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的有____(填字母序號(hào))?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析知，B、F分別是Fe3O4；FeCl2；（2）A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）H為Fe(OH)2，I為F(OH)3 ，氫氧化亞鐵是白色沉淀、氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，看到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）E是偏鋁酸鈉，足量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3；（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體是Fe(OH)3膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，其分散質(zhì)直徑在1100nm之間，能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，能和電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，選項(xiàng)AD正確。（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________ 。（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。答案為：2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑；（5）實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。（2）化合物B是____。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。