【正文】 抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+ 【解析】【分析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成F，則F為FeCl3?！军c睛】根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有銨根離子是解答關鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進行計算是解答難點。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)寫出實驗室制W元素單質的離子方程式：___________(3)關于W同主族元素，下列說法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點和沸點都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來越強D．同主族元素對應的單質中，只有W元素對應的單質在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質可與水反應生成ZO2氣體，1 mol mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，Z2W2與水反應的化學方程式為_____。若反應④轉移電子數(shù)目為4NA，則生成F______mol。(3) 若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應①是在常溫條件下進行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設兩種條件下均生成氧氣1mol，當A是KClO3時，生成1molO2轉移4mole，當A是H2O2時，生成1molO2時，轉移2mole，所以在上述兩種條件下得到等質量的C單質時，反應中轉移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為：KClO3 ，H2O2， 2∶1。所以四種氣體的化學式是A：H2； B：Cl2； C：CO2； D：HCl；（2）氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，化學方程式是H2+ Cl22HCl；氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，化學方程式是Cl2+ H2O = HCl + HClO；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，化學方程式是Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O；氯氣與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O?！敬鸢浮緾l2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+ 【解析】【分析】A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42；又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。(2)反應①的離子方程式為____________。把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀AgCl，純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒。(2) 反應①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應②方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2作氧化劑；故答案為：催化，氧化。（3）反應④的化學方程式為___________________________________。請回答下列問題：XYZW(1)W的簡單離子的結構示意圖為______，Y元素在周期表中的位置是____。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。【詳解】（1）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH=SiO32+H2O，故答案為：SiO2+2OH=SiO32+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，溶液中溶質只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應后溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3，故答案為：Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為：先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NHA為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應為氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質量不變，應為NH4++OH=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42，發(fā)生反應H++OH=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應NH4++OH=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3，故答案為：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3。（6）設計一種檢驗物質E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結論)。（4）判斷混合物中是否存在K+？__________________（填“是”或“否”）?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO，反應的化學方程式為Cl2 + H2O =HCl +HClO。（1）ABCD的化學式分別為：A ___________，B_________，C __________，D___________。(反應中生成的水已略去)請回答以下問題：(1)E是_____________，F(xiàn)是______________，H是_____________。（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式：_______________________。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：___