【正文】 抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+ 【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象中的平臺(tái)確定溶液中含有銨根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計(jì)算是解答難點(diǎn)。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫(xiě)出B的電子式________。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制W元素單質(zhì)的離子方程式：___________(3)關(guān)于W同主族元素，下列說(shuō)法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)D．同主族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，只有W元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體，1 mol mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。若反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，則生成F______mol。(3) 若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole，當(dāng)A是H2O2時(shí)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為：KClO3 ，H2O2， 2∶1。所以四種氣體的化學(xué)式是A：H2； B：Cl2； C：CO2； D：HCl；（2）氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，化學(xué)方程式是H2+ Cl22HCl；氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)方程式是Cl2+ H2O = HCl + HClO；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，化學(xué)方程式是Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O；氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O?！敬鸢浮緾l2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+ 【解析】【分析】A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42；又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________。把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀AgCl，純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒。(2) 反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2作氧化劑；故答案為：催化，氧化。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：XYZW(1)W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，Y元素在周期表中的位置是____。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰?！驹斀狻浚?）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH=SiO32+H2O，故答案為：SiO2+2OH=SiO32+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為：Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為：先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NHA為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42，發(fā)生反應(yīng)H++OH=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3，故答案為：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3。（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)方案：____(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。（4）判斷混合物中是否存在K+？__________________（填“是”或“否”）。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + H2O =HCl +HClO。（1）ABCD的化學(xué)式分別為：A ___________，B_________，C __________，D___________。(反應(yīng)中生成的水已略去)請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E是_____________，F(xiàn)是______________，H是_____________。（3）寫(xiě)出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：_______________________。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：___