【正文】 【解析】【分析】由A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，可知A為Cl2，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，光照條件下會(huì)分解為HCl和O2，由此可知，B為HClO，D為HCl，Cl2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO)CaClH2O，HCl與石灰乳反應(yīng)會(huì)生成CaCl2和H2O，因H2O在圖中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C為CaCl2，E為Ca(ClO)2，以此解答本題。15．某白色粉狀固體X，它是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，M＝334 g(7)Z與氯仿反應(yīng)的方程式一般為Z＋氯仿→Y＋氫化物，但也有另一種可能，其化學(xué)方程式是______________。mol－1，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為IxOy，127x+16y=334，又x、y必須為整數(shù)，則可推出X為I2O5，①X在343K時(shí)，與CO作用生成B和CO2；則X發(fā)生還原反應(yīng)生成I2；②X在573K時(shí)，分解生成A和B，應(yīng)為2 I2O52I2+5O2↑，故A為O2；③X與水作用生成D，即I2O5+H2O=2HIO3，推出D為HIO3；④D＋HCl→B＋Z＋H2O，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可推出該反應(yīng)為2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，則可知Z為Cl2；結(jié)合⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，Y為CCl4，據(jù)此分析作答。又知A、B、Z是常見單質(zhì)。14．下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。中所含有的化學(xué)鍵類型是_________。11．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。（2）F的化學(xué)式為____________。（3）F和D反應(yīng)生成G的離子方程式為____________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________。6．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C、G、H為中學(xué)常見的單質(zhì)，其中G 固態(tài)時(shí)呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。4．已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。3．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：(1)甲物質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（1）焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；（2）使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、HCH4；（6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；（7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應(yīng)等。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因______________________。（4）寫出E物質(zhì)的電子式___________________。（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________（寫化學(xué)式）。 (4)D可用于制取“84”消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，也可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，但漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì)，變質(zhì)時(shí)涉及到的化學(xué)方程式為____________。寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________?！敬鸢浮緾l2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42＋2Cl－ 【解析】【詳解】(1) 由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。【詳解】（1）根據(jù)分析可知B為二氧化錳，故答案為：二氧化錳；（2）該反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)，故答案為：MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）該反應(yīng)為KI在酸性環(huán)境中與KClO3發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，故答案為：6I+ClO3+6H+ = 3I2+Cl+3H2O；（4）通過萃取可將碘單質(zhì)從溶液中分離，故答案為：萃取。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素為鎂，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2，B 為氨氣，F(xiàn)為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c(diǎn)睛】把握B為氯氣及圖在轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵?！驹斀狻坑煞治鲋篗為NaCl、A為ClB為HC為NaOH、D為Fe、E為HCl、F為FeClG為FeCl2；(1)電解NaCl的水溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑；(2)HCl溶于水電離出H+和Cl，電離方程式為HCl=H++Cl；(3)Fe溶于FeCl3溶液生成FeCl2的離子方程式為2Fe3+ + Fe=3Fe2+；(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3，則可繼續(xù)觀察到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。【答案】H2O H2 2HClO2HCl + O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】【分析】由題給信息可知，A為一種黃綠色的氣體，則其為Cl2；B為常見的無色液體，則其為H2O；H為一種助燃的氣體，則其為O2；H2在Cl2燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則F為H2，E為一種能被磁鐵吸引的金屬，則E為Fe，從而推出C為HCl，D為HClO；（1）由以上分析可知，B為水；（2）F為氫氣；（3）反應(yīng)②是次氯酸光照分解；（4）反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)。與C的水溶液混合后生成B，反應(yīng)的離子方程式為___________________________?！驹斀狻咳鬉、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。13．常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： （1）請(qǐng)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A________、B________、D________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________。(3)寫出Y的分子式：_________(4)B與KI作用生成的陰離子的符號(hào)是_________(5)寫出④的離子方程式：__________