【正文】 鐵吸引的金屬。【點(diǎn)睛】考查無機(jī)物的推斷；注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，本題可結(jié)合選項(xiàng)提供的物質(zhì)以及反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，注意電解飽和食鹽水的產(chǎn)物和鐵三角之間的轉(zhuǎn)化條件是解答該題的關(guān)鍵?！敬鸢浮?NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑ HCl=H++Cl 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ 先有白色沉淀生成，后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 【解析】【分析】M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，則M是NaCl，電解NaCl的水溶液產(chǎn)物為HCl2和NaOH，結(jié)合A、B、D均為單質(zhì)，可知C為NaOH，E為HCl；在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，可知F為FeCl3，則A為ClB為H2，D為Fe，G為FeCl2，據(jù)此分析解題。（3）F和D反應(yīng)生成G的離子方程式為____________。A、B、D均為單質(zhì)，在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）M和水發(fā)生電解的化學(xué)方程式____________。本題的難點(diǎn)是A的判斷，要注意根據(jù)反應(yīng)①A＋B(氯氣)→D(固體)，反應(yīng)④F(A的氯化物)＋B(氯氣)→D(溶液)，說明A是變價(jià)金屬，且A在F中呈低價(jià)?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A為Fe，B為Cl2，C為H2，故答案為：Fe；Cl2，H2；(2)反應(yīng)①為Fe和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應(yīng)③為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；(4)反應(yīng)④為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________。8．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。（2）若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和E，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相同，則B為氫氧化鈉，C為偏鋁酸鈉，F(xiàn)為鋁鹽，D為氫氧化鋁，E為氧氣；鋁鹽顯酸性是因?yàn)殇X離子水解造成的，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________。②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)有: 加熱高錳酸鉀，化學(xué)式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑；用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀，化學(xué)式為:2KClO32KCl+3O2↑；雙氧水在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學(xué)式為: 2H2O22H2O+O2↑；7．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體。【答案】二氧化錳 MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O 6I+ClO3+6H+ = 3I2+Cl+3H2O 萃取 【解析】【分析】G為紫黑色固體單質(zhì)，且是常見單質(zhì)，則G是碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H，實(shí)驗(yàn)室需要催化劑制取的氣體單質(zhì)只有氧氣，所以H為O2，常用氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解制取氧氣，所以B為MnO2，E是KClO3；濃A溶液與B（二氧化錳）加熱可以生成氣體單質(zhì)C，則A為HCl，氣體C為Cl2，氯氣可以與D(含I溶液)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且D與HCl、KClO3反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知F為KCl溶液，則D為KI溶液。6．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C、G、H為中學(xué)常見的單質(zhì)，其中G 固態(tài)時(shí)呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀, B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+ SO2=== BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+ Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl； B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑；(3) F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。4．已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。(1)甲是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)D為Cl2，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO ，產(chǎn)生的HClO由于有強(qiáng)氧化性而具有漂白性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色，所以氯氣能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；(4)Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的溶液為NaCl、NaClO的混合物，即為“84”消毒液，有效成分為NaClO；氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分為Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3HClO，所以漂白粉在空中中露置，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照易分解：2HClO2HCl+O2↑，導(dǎo)致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗處?！敬鸢浮縉a2O2