【正文】 最外層均為結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；是白磷，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以1molA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA；B為三氯化磷，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷B的電子式為；為，與水反應(yīng)，生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：；若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價(jià)鍵，屬于A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；為，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由小到大的順序是：?！敬鸢浮康谌芷诘冖驛族 抑制 離子鍵、共價(jià)鍵 【解析】【分析】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成；(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉；①A中含有的金屬元素為Al；加入X為氫氧化鈉，抑制水的電離程度；②A與C的水溶液混合后生成B，是鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；(2)①若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)，同時(shí)A在X中燃燒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；依據(jù)磷單質(zhì)分子式為P4分析共價(jià)鍵數(shù)，三氯化磷是共價(jià)化合物，寫出電子式；②X與水反應(yīng)是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；①A為氫氧化鈉使鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，據(jù)此分析化學(xué)鍵類型；②C為NaHCO3，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性。中所含有的化學(xué)鍵類型是_________。與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時(shí)A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_______________________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是_________填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”。9．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。如本題中，反應(yīng)②就是解題的突破口，或者叫題眼?！驹斀狻浚?）通過對物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的分析，可得知，B為水，化學(xué)式為H2O；（2）F為氫氣，化學(xué)式為H2；（3）反應(yīng)②是次氯酸光照分解，其化學(xué)方程式為2HClO2HCl + O2↑；（4）反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。（2）F的化學(xué)式為____________。A為一種黃綠色的氣體，B為常見的無色液體，H為一種助燃的氣體，F(xiàn)為一種氣體，它在A中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，E為一種能被磁鐵吸引的金屬。【詳解】(1)常溫下，用惰性電極電解NaCl溶液(足量)時(shí)，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；溶液中出來的為氫氣和氯氣，則溶液還原時(shí)，應(yīng)加入HCl恢復(fù)； L，則生成n(H2)=n(Cl2)==，－，c(OH－)==，則c(H+)=1013 mol/L，pH=13；(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A為二氧化硅，與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，其溶液俗稱水玻璃；(3)若A是CO2氣體，根據(jù)圖像可知，開始時(shí)未產(chǎn)生氣體，且生成氣體消耗鹽酸與未生成氣體消耗的鹽酸的體積比為2：1，則溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合液，且其物質(zhì)的量之比為1：1，則Na2CO3，；NaHCO3，；(4)若A是一種化肥，E與HCl相遇產(chǎn)生白煙，則E為氨氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@固體，方程式為3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與D相遇產(chǎn)生白煙，工業(yè)上可利用E與D的反應(yīng)檢查輸送D的管道是否泄漏，是因?yàn)镋與D可發(fā)生反應(yīng)：_________(寫化學(xué)方程式)。(3)若A是CO2氣體，將一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入鹽酸，相關(guān)量如圖所示，則溶液W中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為_____、_____。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去)：(1)常溫下，用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，電解一段時(shí)間后，讓溶液復(fù)原的方法為_____ ， L，電解一段時(shí)間后， L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為_____(忽略溶液的體積變化)。7．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究?！军c(diǎn)睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時(shí)，只需檢驗(yàn)物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達(dá)到目的。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時(shí)，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cl用硝酸銀和稀硝酸。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時(shí)，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl H2。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)HCl2，電解其熔融液時(shí)，生成Mg、H2。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法____________________________________。（4）寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________ 。（2）物質(zhì)X的電子式為_____________________ 。【詳解】根據(jù)分析可知A為H2(氫氣)；B為Cl2(氯氣)；C為Fe(鐵)；D為FeCl3(三氯化鐵)；E為Fe(OH)3 (氫氧化鐵)；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的密度、顏色、氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等時(shí)推斷突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)多積累相關(guān)知識(shí)，難度不大。A________，B________，C___