【正文】 案為：NH4++OH?NH3↑+H2O；（4）D→B是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（5）A→B是氨氣和氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；11．某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：陽離子H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋陰離子Cl－、OH－、CO3AlO2為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。(5)A→B 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。(3)寫出NH4Cl 溶液與NaOH 溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：__________________。(2)將 E 溶于水，配制成 mol（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___。（2）F為HNO3，金屬離子全部沉淀時(shí)，?2g=，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，計(jì)算得出：，：=2:3；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（?a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a1+(?a)21=，計(jì)算得出：a=，根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為： ??2=，所以需要?dú)溲趸c溶液的體積為：，故答案為：2:3；1300。II. 根據(jù)分析，Z為Na2O2，在呼吸面具或潛水艇中Na2O2和CO2制備O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）①二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，E是硫酸?！敬鸢浮?NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O 250mL容量瓶 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:3 1300 【解析】【分析】I．若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，則Y為SO2；II．若Z是淡黃色固體粉末，則Z為Na2O2；III．若Z是紅棕色氣體，則Z為NO2，X為N2或NH3，Y為NO。L?1NaOH 溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀。（2） 密度為 。① 制該稀 E 溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒 和_____ ；。cm?3)（2）Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸 E。8．X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(X、Y、Z、E、F 為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。 依據(jù)配制溶液的步驟可知需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒250mL；容量瓶；依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需E濃溶液的體積為x，則 ，解得；在呼吸面具或潛水艇中由過氧化鈉和制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為，； 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；金屬離子全部沉淀時(shí)，得到沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為，氫氧根的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電荷守恒可以知道，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：計(jì)算得出：，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是：：3，標(biāo)況下，和混合氣體的物質(zhì)的量為，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，計(jì)算得出，的物質(zhì)的量為根據(jù)鈉離子守恒可以知道，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可以知道，硝酸鈉的物質(zhì)的量為，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為：，故答案為：；1300。若Z是紅棕色氣體，可知Z為二氧化氮，X為氮?dú)饣虬睔?，Y為一氧化氮；【詳解】據(jù)上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式；二氧化硫氣體的大量排放會(huì)形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸?！敬鸢浮? 玻璃棒 250mL容量瓶 2:3 1300 【解析】【分析】，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，可判斷Y為。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____(1)試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸F的化學(xué)方程式_______。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。(3)Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸E。(1)則Y和新制氯水主要成分反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式______________。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A的判斷，要注意A屬于非金屬單質(zhì)。①由以上分析可知C為NO2，故答案為：NO2；②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)升高，N的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；屬于?！驹斀狻?1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4?！敬鸢浮縃2SO4 酸雨 NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 屬于 【解析】【分析】根據(jù)框圖，非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化，含氧酸D為強(qiáng)酸，對(duì)應(yīng)的是硫和氮等元素的轉(zhuǎn)化。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①在濃的硝酸溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)，為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；②可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實(shí)際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，分兩種情況討論：若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2?！军c(diǎn)晴】(3)中關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，進(jìn)行討論計(jì)算?！驹斀狻?1)A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學(xué)化學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化，當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對(duì)應(yīng)的不同的化合物，可推知A為(NH4)2S；(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4，則：①B與C的反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②一定質(zhì)量的Zn與100mL ，則參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為1mol，1