【正文】 元素。①組成Z的元素在周期表中的位置是_________。H2ONH3↑+H2O。H2O受熱分解，反應(yīng)方程式為NH3H2ONH3↑+H2O 【解析】【分析】①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，則溶液中含有H+，不含有CO32；②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色，說明有I，無Cu2+、Fe3+；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失，證明含有Al3+；④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為NH3，說明含有NH4+；據(jù)此分析解答問題。（4）寫出步驟④涉及的離子方程式 ______ 。證明它（們）是否存在的實驗方法是______。根據(jù)上述實驗事實回答：（1） 在溶液中，肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______ 。③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失。【答案】NH4+ H2O HS+OH=S2+H2O 【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應(yīng)生成C和D，C和氫離子反應(yīng)得到A，B可以和氫離子反應(yīng)得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據(jù)此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS，B為，C為，D為H2O，據(jù)此填空；【詳解】(1)據(jù)分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據(jù)分析A為HS，B為，C為，D為H2O，則HS與OH在溶液中反應(yīng)的離子方程式為7．有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、I 中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。6．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學(xué)式：A___；D___?！敬鸢浮縉a NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑ 鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答。寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________?！军c睛】該題考查無機框圖題的判斷，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固訓(xùn)練，物質(zhì)特殊的顏色是推斷的突破口。實驗室用的濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液。若Z是淡黃色固體粉末，可知Z為過氧化鈉。mL。(2)，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標準狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到沉淀。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為________________。4．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體?！敬鸢浮? 4NH3+5O24NO+6H2O NH3+HNO3=NH4NO3 NH4++OHNH3↑+H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 還原 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 2:1 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O acd 加成反應(yīng) 酯基和碳碳雙鍵 nCH2=CHOOCCH3 【解析】【分析】(1)若A 為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣態(tài)氫化物，則A為NH3，X 為水，B為NO，C為NO2，D為HNO3，據(jù)此分析解答；(2)若A為非金屬單質(zhì)，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，據(jù)此分析解答；(3)若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%(體積分數(shù))A的水溶液作消毒劑，則A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)，則B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸甲酯，據(jù)此分析解答。①A→B的化學(xué)方程式為____________________________；C→D的化學(xué)方程式為_____________________________________。③寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。①將B通入溴水中顏色褪去，體現(xiàn)了B的___________________性，寫出該變化的化學(xué)方程式________________________。③寫出D的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式____________________________。① A 的電子式為_________________，A→B 的化學(xué)方程式為______________________。(1)M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素，為Fe，其名稱是鐵，故答案為：鐵；(2)反應(yīng)⑩為鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Fe + 8H+ + 2NO3￣ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O，故答案為：3Fe + 8H+ + 2NO3￣ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O；(3)反應(yīng)④為硝酸亞鐵與硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的離子為硝酸根離子，反應(yīng)生成NO，轉(zhuǎn)移3個電子，被氧化的離子為亞鐵離子，反應(yīng)生成鐵離子，轉(zhuǎn)移1個電子，根據(jù)得失電子守恒，被還原的硝酸根離子和被氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量之比是1∶3，故答案為：1∶3；(4)向M(硝酸亞鐵)的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，可以看到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，相應(yīng)的化學(xué)方程式有Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO3；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3；(5)化合物Fe2O3與KNOKOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案為：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O；