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高考化學復習氮及其化合物專項易錯題及詳細答案-文庫吧資料

2025-04-05 04:55本頁面
  

【正文】 突破口在與過氧化鈉反應,中學階段學過能與過氧化鈉反應的物質是CO2和H2O,根據A為氣體,則A為CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,即D為O2,X與NaOH共熱產生氣體,化合物能與NaOH共熱產生氣體,則氣體是NH3,然后進一步進行分析即可?!敬鸢浮?NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】本題考查無機推斷,反應①能與Na2O2反應,熟悉的知識是H2O或CO2與Na2O2的反應,因為A為氣體,則A為CO2,D為O2,X與鹽酸反應生成CO2,說明X中含有CO32-或HCO3-,X與NaOH共熱反應,生成氣體C,則C為NH3,即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3,B為H2O,反應②是NH3與氧氣反應生成NO,NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3,據此分析解答?!军c睛】本題考查無機物的推斷,側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用,D 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,為解答該題的關鍵,注意把握物質的特征性質。溫度越低硝酸鐵溶解度越小,冰水洗滌的目的是減少晶體的溶解損耗。(3)反應③是鐵和硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮、水,反應的化學方程式是Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O,鐵元素化合價由0升高為+3,氮元素化合價由+5降低為+2,用單線橋標出電子轉移的方向和數目為。【詳解】(1)根據以上分析,K是氫氧化鐵,化學式為Fe(OH)3;D 是氨氣為共價化合物,氨氣的電子式為?!敬鸢浮縁e(OH)3 3NO2 +H2O=2H++2NO3+NO 蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結晶、過濾 減少晶體的溶解損耗 硝酸在較高溫度下(易揮發(fā))易分解 【解析】【分析】D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D是氨氣;C、G 是生活中的常見金屬,F 是一種紅色涂料的主要成分,F是Fe2O3,C的Al、G是Fe、A是Al2O3;電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣,B是OE是NO、H是NOI是HNO3;鐵和硝酸反應生成硝酸鐵,J是Fe(NO3)3,Fe(NO3)3和氨水反應生成氫氧化鐵,K是Fe(OH)3;Fe(OH)3加熱分解為氧化鐵。冰水洗滌的目的___________。(4)物質J 常用作催化劑,媒染劑,放射性物質吸附劑。(2)寫出反應②的離子方程式: ___________。B、D、H 是氣體,B 是單質,D 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;C、G 是生活中的常見金屬,工業(yè)上用反應①制備 C;K、F 是固體,其中F 是一種紅色涂料的主要成分。本題的易錯點為氯氣與二氧化硫的反應方程式的書寫,需要根據生成物的現象結合氧化還原反應的規(guī)律分析書寫?!敬鸢浮? Cl2 SO2 Fe NH4Cl Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】X是一種黃綠色氣體,X為氯氣;X、Z都是有刺激性氣味的氣體,Z和C的溶液反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,則Z為NH3,C為鐵鹽,氨氣和氯氣反應生成D,D是一種鹽,D為銨鹽;Y是有刺激性氣味的氣體,氯氣和Y、水反應生成A和B,A能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀,則A中含有氯離子,B能和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成白色沉淀,則B中含有硫酸根離子,根據元素守恒及物質的性質知,Y為SO2,A為鹽酸,B為硫酸;M是金屬單質,能和X生成可溶性鐵鹽,根據元素守恒知,M是Fe;(1)通過以上分析知,X、Y、M、D分別是ClSOFe、NH4Cl,故答案為:Cl2;SO2;Fe;NH4Cl;(2)X是氯氣、Y是二氧化硫,二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸,離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO4 2+4H+;C是氯化鐵、Y是二氧化硫,氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸,離子方程式為:2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42+4H+;Z是氨氣、C是氯化鐵,二者反應生成氫氧化鐵和氯化銨,離子方程式為:Fe 3++3NH3+3H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO4 2+4H+;2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42+4H+;Fe 3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;(3)氨氣與氧氣在催化劑的作用下反應生成一氧化氮,反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O2 4NO+6H2O。(2)寫出下列反應的離子方程式①_______________________________________,②_______________________________________,③_______________________________________。有以下轉化關系,部分產物未標出。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應來確定,鈉離子的焰色反應為黃色,實驗之前,為防止雜質的干擾,用稀鹽酸先清洗鉑絲;答案為:稀鹽酸?!驹斀狻恳蚴菬o色溶液,Fe2+是淺綠色,所以不含Fe2+;①由于滴加幾滴石蕊試液,溶液呈紅色,證明溶液顯酸性,因此溶液中一定沒有SO3HCO3;②待測液濃縮后加入銅片和濃硫酸,加熱,有無色氣體產生,此無色氣體遇空氣變成紅棕色,說明原溶液中一定含有NO3;③取少量待測液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀產生,則原溶液中一定含有SO42,故一定沒有Ba2+;④由于③的上層清液滴中加AgNO3溶液,有白色沉淀產生且不溶于稀硝酸,說明含有Cl,但由于③中加入了BaCl2溶液,無法證明原溶液中是否存在Cl;⑤由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產生,當NaOH過量時,沉淀部分溶解,則含有Al3+、Mg2+;Na+在水溶液里無色,不會參與上述反應,所以無法判斷原溶液中是否存在Na+;(1)根據以上分析可知,溶液中一定存在的離子有Mg2+、Al3+、NOSO42;肯定不存在的離子是Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3;尚不能確定的離子是Na+、Cl;答案為:Mg2+、Al3+、NOSO42;Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3;Na+、Cl;(2) ②中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O;答案為:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O。(4)實驗室檢驗Na+一般用焰色反應即可確定,此實驗做之前要用______清洗鉑絲。(2)寫出②中有關反應的離
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