【正文】 突破口在與過氧化鈉反應，中學階段學過能與過氧化鈉反應的物質是CO2和H2O，根據A為氣體，則A為CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，即D為O2，X與NaOH共熱產生氣體，化合物能與NaOH共熱產生氣體，則氣體是NH3，然后進一步進行分析即可?！敬鸢浮?NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】本題考查無機推斷，反應①能與Na2O2反應，熟悉的知識是H2O或CO2與Na2O2的反應，因為A為氣體，則A為CO2，D為O2，X與鹽酸反應生成CO2，說明X中含有CO32－或HCO3－，X與NaOH共熱反應，生成氣體C，則C為NH3，即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，反應②是NH3與氧氣反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，據此分析解答?！军c睛】本題考查無機物的推斷，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，D 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，為解答該題的關鍵，注意把握物質的特征性質。溫度越低硝酸鐵溶解度越小，冰水洗滌的目的是減少晶體的溶解損耗。（3）反應③是鐵和硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應的化學方程式是Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 ＋ NO↑＋2H2O，鐵元素化合價由0升高為+3，氮元素化合價由+5降低為+2，用單線橋標出電子轉移的方向和數目為。【詳解】（1）根據以上分析，K是氫氧化鐵，化學式為Fe(OH)3；D 是氨氣為共價化合物，氨氣的電子式為?！敬鸢浮縁e(OH)3 3NO2 ＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO 蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結晶、過濾 減少晶體的溶解損耗 硝酸在較高溫度下(易揮發(fā))易分解 【解析】【分析】D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D是氨氣；C、G 是生活中的常見金屬，F 是一種紅色涂料的主要成分，F是Fe2O3，C的Al、G是Fe、A是Al2O3；電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，B是OE是NO、H是NOI是HNO3；鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，J是Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和氨水反應生成氫氧化鐵，K是Fe(OH)3；Fe(OH)3加熱分解為氧化鐵。冰水洗滌的目的___________。（4）物質J 常用作催化劑，媒染劑，放射性物質吸附劑。（2）寫出反應②的離子方程式： ___________。B、D、H 是氣體，B 是單質，D 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、G 是生活中的常見金屬，工業(yè)上用反應①制備 C；K、F 是固體，其中F 是一種紅色涂料的主要成分。本題的易錯點為氯氣與二氧化硫的反應方程式的書寫，需要根據生成物的現象結合氧化還原反應的規(guī)律分析書寫?！敬鸢浮? Cl2 SO2 Fe NH4Cl Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ Fe3＋＋3NH3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】X是一種黃綠色氣體，X為氯氣；X、Z都是有刺激性氣味的氣體，Z和C的溶液反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則Z為NH3，C為鐵鹽，氨氣和氯氣反應生成D，D是一種鹽，D為銨鹽；Y是有刺激性氣味的氣體，氯氣和Y、水反應生成A和B，A能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，則A中含有氯離子，B能和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成白色沉淀，則B中含有硫酸根離子，根據元素守恒及物質的性質知，Y為SO2，A為鹽酸，B為硫酸；M是金屬單質，能和X生成可溶性鐵鹽，根據元素守恒知，M是Fe；(1)通過以上分析知，X、Y、M、D分別是ClSOFe、NH4Cl，故答案為：Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；(2)X是氯氣、Y是二氧化硫，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO4 2+4H+；C是氯化鐵、Y是二氧化硫，氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸，離子方程式為：2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42+4H+；Z是氨氣、C是氯化鐵，二者反應生成氫氧化鐵和氯化銨，離子方程式為：Fe 3++3NH3+3H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO4 2+4H+；2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42+4H+；Fe 3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；(3)氨氣與氧氣在催化劑的作用下反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O。（2）寫出下列反應的離子方程式①_______________________________________，②_______________________________________，③_______________________________________。有以下轉化關系，部分產物未標出。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應來確定，鈉離子的焰色反應為黃色，實驗之前，為防止雜質的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸?！驹斀狻恳蚴菬o色溶液，Fe2+是淺綠色，所以不含Fe2+；①由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒有SO3HCO3；②待測液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明原溶液中一定含有NO3；③取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定含有SO42，故一定沒有Ba2+；④由于③的上層清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀產生且不溶于稀硝酸，說明含有Cl，但由于③中加入了BaCl2溶液，無法證明原溶液中是否存在Cl；⑤由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產生，當NaOH過量時，沉淀部分溶解，則含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里無色，不會參與上述反應，所以無法判斷原溶液中是否存在Na+；(1)根據以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg2+、Al3+、NOSO42；肯定不存在的離子是Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3；尚不能確定的離子是Na+、Cl；答案為：Mg2+、Al3+、NOSO42；Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3；Na+、Cl；(2) ②中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；答案為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O。（4）實驗室檢驗Na＋一般用焰色反應即可確定，此實驗做之前要用______清洗鉑絲。（2）寫出②中有關反應的離