【正文】 為通電，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，F(xiàn)和D反應(yīng)生成G，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為一種常見強(qiáng)酸，是硝酸。(2)C的水化物與I的酸性由強(qiáng)到弱的順序：___________________(用化學(xué)式填空)(3)B生成E的化學(xué)方程式為_____________________。10．化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，物質(zhì)間的有關(guān)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無色氣體，B為無色液體，D 為無色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應(yīng)條件為通電，I為一種常見強(qiáng)酸。【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑ 鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答。寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________?！军c(diǎn)睛】鐵和硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時，硝酸盡可能表現(xiàn)氧化性，硫酸表現(xiàn)酸性，所以根據(jù)離子方程式計算，同時注意反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，同樣也能溶解鐵。（4）注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫酸具有酸性，同時注意鐵離子能與鐵反應(yīng)。①反應(yīng)中可以生成NO____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；②向反應(yīng)后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式_______；③在生產(chǎn)過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。（1）實(shí)驗(yàn)室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮?dú)?，F(xiàn)e2+把NO3還原為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式是6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+、10Fe2+ + 2NO3 + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O?！驹斀狻浚?）a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定； b. 硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，不是氮的固定； c. 反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，不是氮的固定；選a；（2）①工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式是N2 + 3H2 2NH3；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+；（3）硝化過程中，銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。②檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是________。a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b. 硝化過程 c. 反硝化過程（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示?！驹斀狻浚?）①N2→NH3，N的化合價由0變?yōu)榱?，則N2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；②NO→NO2的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)CaCO3；（2）①NH4HCO3需陰涼處保存，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)對熱不穩(wěn)定，受熱易分解，相關(guān)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；②該離子方程式為：NH4++OH=NH3↑+H2O；（3）①根據(jù)圖可知，Y為H2SO4；在自然環(huán)境中，SO2變?yōu)镠2SO4的途徑有兩種：、故X為SO3或H2SO3；②尿素CO(NH2)2緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3，說明尿素中N呈3價，由于O呈2價，H呈+1價，故可算得C呈+4價。② 尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3則尿素中C元素化合價為__________。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：① X可能是______、_______。② 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物M_______(寫化學(xué)式)。6．人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境，請回答下列問題：(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮① 人工固氮，將N2→NH3， N2發(fā)生_________反應(yīng)② 自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。解答本題需要注意，濃硝酸和稀硝酸與銅的反應(yīng)生成物不同。【詳解】(1)開始時Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，因此現(xiàn)象為銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體，故答案為銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生紅棕色的氣體；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O；(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當(dāng)于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3) ，反應(yīng)生成硝酸銅，根據(jù)N原子守恒，+=， mol；(4)濃硝酸見光或受熱容易分解，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，因此實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，故答案為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O； (5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______________。(4)實(shí)驗(yàn)室中