高考化學(xué)備考之氮及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)-易錯(cuò)-難題篇含詳細(xì)答案-文庫(kù)吧資料
2025-04-05 05:09本頁(yè)面
【正文】 防止雜質(zhì)的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸?！驹斀狻恳蚴菬o(wú)色溶液，F(xiàn)e2+是淺綠色，所以不含F(xiàn)e2+；①由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒(méi)有SO3HCO3；②待測(cè)液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明原溶液中一定含有NO3；③取少量待測(cè)液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SO42，故一定沒(méi)有Ba2+；④由于③的上層清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且不溶于稀硝酸，說(shuō)明含有Cl，但由于③中加入了BaCl2溶液，無(wú)法證明原溶液中是否存在Cl；⑤由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解，則含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里無(wú)色，不會(huì)參與上述反應(yīng)，所以無(wú)法判斷原溶液中是否存在Na+；(1)根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg2+、Al3+、NOSO42；肯定不存在的離子是Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3；尚不能確定的離子是Na+、Cl；答案為：Mg2+、Al3+、NOSO42；Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3；Na+、Cl；(2) ②中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；答案為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na＋一般用焰色反應(yīng)即可確定，此實(shí)驗(yàn)做之前要用______清洗鉑絲。（2）寫出②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解。③取少量待測(cè)液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。7．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、SO32－、HCO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。64g/mol=，由反應(yīng)可知，則生成NO的體積V(NO)=；根據(jù)反應(yīng)方程式可知3mol金屬Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，在200mL5mol/L 稀硝酸中含有NO3的物質(zhì)的量是n(NO3)=5mol/L=1mol，被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的NO3的物質(zhì)的量n(NO3)==，則其物質(zhì)的量濃度是c==4mol/L。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）【答案】3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4mol/L 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；(2)，再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N元素守恒計(jì)算溶液中含有的NO3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度。NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO）=，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=，根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=；，氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子?！驹斀狻竣?（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3，用氯氣除去FeCl3溶液中FeCl2；（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2，用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；（3）Fe 與氫氧化鈉不反應(yīng)， Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；Ⅱ. 鎂鋁合金與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮， molL1則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________ 。L－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL； mol【點(diǎn)睛】根據(jù)形成噴泉的原理是使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以只要考慮燒瓶?jī)?nèi)氣體能否和滴管中的液體發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行判斷。用此方法制取氨氣為固液不加熱制取氣體，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是c。(填“a”“b”或“c”)。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____（5）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。（4）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是_____E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1（2）C、D（1）B裝置中的干燥劑是_____3．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。；2==故n)=硫酸的物質(zhì)的量濃度===BaSO4↓+ H2O 1 1+~=+（4）由圖可知，0~所以答案為： mol1mol/L1L=1mol，則硝酸的總物質(zhì)的量為1mol+=n(NaOH)L1的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為n(NO3)所以Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1；所以答案為2：1；③Cu和Cu2O與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，由電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量= =x=，y x+2y=64x+144yn(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，反應(yīng)后的溶液中n+根據(jù)銅元素守恒有(NaOH)=①Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；②固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1L1mol工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］,所以答案為：；SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；(2)將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案：4NH3+5O24NO+6H2O； +5O24NO+6H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，氨氣做氧化劑，所以與氨氧化法中的氨作用不相同，故A錯(cuò)誤；+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故B正確；+6NO=5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故C正確； +NH3=NH4NO3反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 所以答案：BC。
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