高考化學(xué)備考之氮及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)-易錯(cuò)-難題篇含詳細(xì)答案-展示頁(yè)
2025-04-05 05:09本頁(yè)面
【正文】 === mol)進(jìn)行分析解答。L1。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___molL1。②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。L1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性。（3），反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。L1（保留三位有效數(shù)字）。2．氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。mol 2 2mmol2mmol 1【詳解】(1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，故答案為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2； NH3；（2）CO和NO發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，所以生成物是氮?dú)夂投趸?，故化學(xué)方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2故答案為：2NO＋2CON2＋2CO2(3)①根據(jù)方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O知，只要NO不剩余，氮原子和氫氧化鈉的關(guān)系式是1:1，所以完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的混合氣體所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氮氧化物的物質(zhì)的量之和，所以c(NaOH)=，故答案為：；(2)設(shè)原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量n和m，③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3和NO2濃度的比值c(NO3)∶c(NO2)＝_________。L－1。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。高考化學(xué)備考之氮及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu) 易錯(cuò) 難題篇含詳細(xì)答案一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。(1)在一定條件下氨氣可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。(2)汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)________ mol②若所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________?！敬鸢浮?NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CON2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (nm)/(3m+n) 【解析】【分析】（1）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)中元素化合價(jià)降低的做氧化劑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑；（3）①根據(jù)氣體和氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算；②根據(jù)二氧化氮、一氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算；③同一溶液中，c（NO3）：c（NO2）等于其物質(zhì)的量之比。NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O， 1 mmol2NO2＋ 2NaOH=== NaNO2＋NaNO3＋H2O，21(n?m)mol(n?m)mol所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]=1:9，所以n:m=3:2，故答案為：3:2；(3)同一溶液中， c(NO3)∶c(NO2)等于其物質(zhì)的量之比，所以c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]= (nm)/(3m+n)，故答案為：(nm)/(3m+n)。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O和NO+NO2+2OH=____+H2O（配平該方程式）。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1L1mol①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。③HNO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，?L1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C點(diǎn)混合液呈中性）。L1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol【答案】 SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3］ 4NH3+5O24NO+6H2O BC 2NO2 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 2：1 1 【解析】【分析】（1）根據(jù)c=計(jì)算氨水的濃度；（2）根據(jù)已知信息反：應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式，根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)方程式；根據(jù)化合價(jià)變化判斷NH3為還原劑，進(jìn)行分析其他幾反應(yīng)中氨氣的作用；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，原子守恒、電子守恒規(guī)律進(jìn)行解答；（4）根據(jù)n(H+)=n(OH【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為CL1。由質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平，NO中N為+2價(jià)，NO2中N為+4，顯然是個(gè)歸中反應(yīng)，生成化合物中N為+3價(jià)，再根據(jù)原子守恒，電荷守恒，可知該反應(yīng)的離子方程式： NO+NO2+2OH=2NO2+H2O，故答案為NO2；本題答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；BC；2NO2；（3），反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。L1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性。所得溶液中加入1mol/，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)n=沉淀為Cu(OH)2，物質(zhì)的量==,n(Cu)2n[Cu(NO3)2]=[Cu(OH)2]=設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別
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