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高考化學(xué)備考之氮及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇-展示頁(yè)

2025-04-05 05:13本頁(yè)面
  

【正文】 )2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3] 4NH3+5O24NO+6H2O BC 2NO2 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 2:1 1 【解析】【分析】(1)根據(jù)c=計(jì)算氨水的濃度;(2)根據(jù)已知信息反:應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式,根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)方程式;根據(jù)化合價(jià)變化判斷NH3為還原劑,進(jìn)行分析其他幾反應(yīng)中氨氣的作用;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒,原子守恒、電子守恒規(guī)律進(jìn)行解答;(4)根據(jù)n(H+)=n(OHL1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL,?L1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C點(diǎn)混合液呈中性)。③HNO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽(yáng)離子只有Cu2+)中加入1L1molA.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O和NO+NO2+2OH=____+H2O(配平該方程式)。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500L氨氣溶于水形成1L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___molmol所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]=1:9,所以n:m=3:2,故答案為:3:2;(3)同一溶液中, c(NO3)∶c(NO2)等于其物質(zhì)的量之比,所以c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]= (nm)/(3m+n),故答案為:(nm)/(3m+n)。(n?m)1(n?m)mol22NO2+ 2NaOH=== NaNO2+NaNO3+H2O,mmol 1 NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O,【答案】6NO2+8NH37N2+12H2O NO2 NH3 2NO+2CON2+2CO2 (m+n)/V 3∶2 (nm)/(3m+n) 【解析】【分析】(1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?,反?yīng)中元素化合價(jià)降低的做氧化劑,元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑;(3)①根據(jù)氣體和氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算;②根據(jù)二氧化氮、一氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算;③同一溶液中,c(NO3):c(NO2)等于其物質(zhì)的量之比。②若所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=_________。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)________ mol(2)汽車(chē)尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(1)在一定條件下氨氣可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)?!军c(diǎn)睛】濃溶液加水稀釋?zhuān)较≡诫婋x;溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù):離子的濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng);離子所帶的電荷數(shù)越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銨鹽中的NH4+:___________。高考化學(xué)備考之氮及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇一、氮及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用:(1)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比____10(填“大于”“等于”或“小于”),并說(shuō)明理由_____________________________________。(2)(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________;在通入氨氣的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力___________(選填“變大”、“變小”或“幾乎不變”)?!敬鸢浮啃∮? 加水稀釋?zhuān)蹼娊赓|(zhì)的電離程度增大 c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) 幾乎不變 取樣,加水溶解,加入氫氧化鈉濃溶液,加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明有NH4+ 【解析】【分析】【詳解】(1)濃溶液加水稀釋?zhuān)较≡诫婋x,故甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于10;答案為:小于;加水稀釋?zhuān)蹼娊赓|(zhì)的電離程度增大;(2)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根水解溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH?),依據(jù)溶液呈電中性有:c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(Cl?),因?yàn)閏(H+)>c(OH?),所以c(NH4+)<c(Cl?),故離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?);溶液中離子濃度幾乎不變,所以導(dǎo)電能力幾乎不變;銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣,則檢驗(yàn)銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案:取樣,加水溶解,加入氫氧化鈉濃溶液,加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明有NH4+。2.氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì),也是造成空氣污染的重要物質(zhì),加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________,該反應(yīng)中氧化劑是_________,還原劑是________________________________________。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。L-1。③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3和NO2濃度的比值c(NO3)∶c(NO2)=_________。【詳解】(1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6NO2+8NH37N2+12H2O,反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低的做氧化劑,氨氣中氮元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑,故答案為:6NO2+8NH37N2+12H2O;NO2; NH3;(2)CO和NO發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體,所以生成物是氮?dú)夂投趸?,故化學(xué)方程式是:2NO+2CON2+2CO2故答案為:2NO+2CON2+2CO2(3)①根據(jù)方程式NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O知,只要NO不剩余,氮原子和氫氧化鈉的關(guān)系式是1:1,所以完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的混合氣體所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氮氧化物的物質(zhì)的量之和,所以c(NaOH)=,故答案為:;(2)設(shè)原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量n和m,1 2mmol2mmol 2 mol3.氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。L1(保留三位有效數(shù)字)。(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。(3),反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。L1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性。②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。L1。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___molL1。)進(jìn)行分析解答。=== mol工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫,二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3],所以答案為:;SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4
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