【正文】 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O AC NH3?H2ONH4++OH? 打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，水進(jìn)入燒瓶內(nèi)，氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差，即發(fā)生噴泉 氨氣 加入強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體 【解析】【分析】(1)氮原子的核電荷數(shù)是7；(2)氮?dú)夥肿訛閮蓚€(gè)氮原子通過共用3對電子形成共價(jià)鍵，該N≡N非常穩(wěn)定，破壞需要吸收很高的能量，據(jù)此解答；(3)N2分子中存在氮氮叁鍵，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮，結(jié)合氨元素的形態(tài)變化判斷即可；(4)氨氣是共價(jià)化合物，存在3個(gè)NH鍵；(5)加熱消石灰與氯化銨固體得氨氣、氯化鈣和水；(6)A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；B．CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，有利于氨氣的生成；C．固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；D．根據(jù)濃氨水易揮發(fā)分析；(7)氨氣極易溶解于水生成NH3?H2O，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉；(8)噴泉實(shí)驗(yàn)需形成明顯的壓力差；(9)碳酸氫銨不穩(wěn)定，易分解生成氨氣；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。（9）NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時(shí)若受熱會(huì)釋放出________而降低肥效。（7）用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示) _________________________。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是_______A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NOC．NH3經(jīng)過催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3（4）氨氣的電子式：__________________。（2）通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是__________。【點(diǎn)睛】常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的比碳酸酸性強(qiáng)的氣體(如：HCl、SO2等)，原因：一、能除去酸性氣體，且生成的氣體是CO2，不帶入雜質(zhì)；二、CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度小。【點(diǎn)睛】金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量；③電荷守恒法：HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計(jì)算法：金屬與H2SOHNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3－進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒?！敬鸢浮縁e＋NO3＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672 【解析】【詳解】(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；③，設(shè)生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為(－3x－2y)mol，根據(jù)得失電子守恒有3x＋2y＝3(－3x－2y)，又有x＋y＝，解得x＝，y＝，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為2∶3；上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，＝，質(zhì)量為40g；(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；②上述反應(yīng)中，還原劑是Al，還原產(chǎn)物是N2，其物質(zhì)的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子30mol，生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為①配平方程式：__Al＋__NO3＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。2．硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。mol1=12g；(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水，二者發(fā)生歸中反應(yīng)，氮元素最終都以氮?dú)庑问酱嬖冢磻?yīng)的離子方程式為：NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O；(4)根據(jù)分析，捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是CO；(5)由2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，可知NO2－在酸性條件下可以氧化I－，生成的I2 可以使淀粉變藍(lán)。M=L1NaOH溶液，所需質(zhì)量m=C①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤【答案】CaCO3 CaSO3 12 NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O CO C 【解析】【分析】工業(yè)廢氣通過過量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，氣體1是NO 、CO 、N2，通入適量的空氣，把NO轉(zhuǎn)化為NO2，通過氫氧化鈉溶液只得到NaNO2溶液，說明氣體2是NO、NON2，氣體3是CO和N2，捕獲產(chǎn)物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到無污染的氣體是氮?dú)狻８鶕?jù)上述反應(yīng)， 選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。(5)流程中生成的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之氮及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇含詳細(xì)答案一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 NO、CO、COSON2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固體 1 的主要成分有 Ca(OH)___________________、__________________(填化學(xué)式)。L1NaOH溶液進(jìn)行模擬測試，需用托盤天平稱取 NaOH固體質(zhì)量為______g。(4)捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是__________________ (填化學(xué)式)。已知 NaNO2能發(fā)生如下反