【正文】 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤【答案】CaCO3 、CaSO3 120 NH4++NO2=N2↑+2H2O 取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈 氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)，其中NO:NO2物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO2，若空氣過量，則與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空氣不能過量 CO C 【解析】【分析】工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、COSON2)用過量石灰乳吸收，COSO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCOCaSO3，成為固體1的主要成分，此時(shí)氣體1為NO、CO、N2；通入適量空氣，主要與NO作用生成NO2，成為空氣2的主要成分；通入NaOH溶液中，從產(chǎn)物NaNO2看，前面通入的空氣，只能將一部分NO氧化為NO2，否則生成的NaNO2中會混入NaNO3；NO2與NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和H2O，氣體3為CO，被捕獲劑捕獲。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl。(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)空氣不能過量的原因是__________。(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制3 mol氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理?！敬鸢浮克? 104 3 4 4 3 4 2H2O C+H2OCO+H2 ab N2+O22NO 2CO+2NO2CO2+N2 【解析】【分析】（1）根據(jù)電荷守恒判斷溶液的酸堿性；（2）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平方程式；（3）①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；②SO2是酸性氧化物，能被堿性溶液吸收；（4）①汽車啟動(dòng)時(shí)汽缸溫度高，氮?dú)夂蜌錃庠谄字袝蒒O；②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?、二氧化碳。②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO。(OH)2 （4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。L1。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42NO3Cl濃度/mol因此，、SONOx等進(jìn)行研究具有重要意義?！军c(diǎn)睛】濃溶液加水稀釋，越稀越電離；溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)：離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子所帶的電荷數(shù)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銨鹽中的NH4+：___________。高考化學(xué)備考之氮及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇及答案解析一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用：（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由_____________________________________。（2）（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________；在通入氨氣的過程中溶液的導(dǎo)電能力___________（選填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）?！敬鸢浮啃∮? 加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大 c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) 幾乎不變 取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+ 【解析】【分析】【詳解】（1）濃溶液加水稀釋，越稀越電離，故甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于10；答案為：小于；加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大；（2）二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH?)，依據(jù)溶液呈電中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(Cl?)，因?yàn)閏(H+)＞c(OH?)，所以c(NH4+)＜c(Cl?)，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?)；溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變；銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗(yàn)銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+。2．某城市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，（），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。請回答下列問題（1）。L1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH)=___mol（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。（____）ClO2+（____）NO+（____）OH=（____）Cl+（____）NO3+______（3）為減少SO2對環(huán)境的污染，常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進(jìn)行處理，吸收其中的SO2。②以下物質(zhì)可以用來吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號）。①汽車啟動(dòng)時(shí)汽缸溫度高，汽缸中會生成NO，化學(xué)方程式為___。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為___。【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，試樣所含水溶性無機(jī)離子所帶電荷總數(shù)是c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)2c(SO42－)c(NO3－)c(Cl－)= 4106+6106+21052410531052105 =1104，根據(jù)溶液的電中性原則，溶液中應(yīng)該含有帶正電荷的氫離子，c(H+)=10－4mol/L，所以溶液呈酸性；（2）ClO2中氯元素化合價(jià)由+3降低為1，NO中N元素化合價(jià)由+2升高為+5，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，煙氣脫硝過程的離子方程式3ClO2+4NO+3OH=3Cl+4NO3+2 H2O；（3）①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，反應(yīng)方程式是C+H2OCO+H2；②SO2是酸性氧化物，能被堿性溶液吸收，Ca(OH)2呈堿性，能吸收SO2生成亞硫酸鈣和水；Na2CO3呈堿性，能吸收SO2；CaCl2與SO2不反應(yīng) ；NaHSO3與SO2不反應(yīng)；故選ab；（4）①汽車啟動(dòng)時(shí)汽缸溫度高，氮?dú)夂蜌錃庠谄字猩蒒O，化學(xué)方程式為是N2+O22NO；②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?、二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO2CO2+N2。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、COSON2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固體1的主要成分有Ca(OH)__________(填化學(xué)式)。L1NaOH溶液1L進(jìn)行模擬測試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為__________g。(4)驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學(xué)式)。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2