備戰(zhàn)高考化學(xué)培優(yōu)(含解析)之氮及其化合物及答案-展示頁
2025-04-02 00:49本頁面
【正文】 成NO的體積V(NO)=；根據(jù)反應(yīng)方程式可知3mol金屬Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，在200mL5mol/L 稀硝酸中含有NO3的物質(zhì)的量是n(NO3)=5mol/L=1mol，被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的NO3的物質(zhì)的量n(NO3)==，則其物質(zhì)的量濃度是c==4mol/L。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）【答案】3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4mol/L 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；(2)，再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N元素守恒計算溶液中含有的NO3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，鈉、鉀與水發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出氫氣，而氯酸鉀受熱產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣混合后發(fā)生劇烈的爆炸；（2）銨離子可以通過加水溶解后，加入濃堿并加熱的方法來檢驗，因為高中階段只有氨氣這一種堿性氣體；實驗操作為：將氯化銨溶于水，取少量溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，則說明該溶液中含有NH4+， （3）過氧化鈉可以作呼吸面具中的供氧劑，化學(xué)式為Na2O2；（4）硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生和的過程是一個自身氧化還原反應(yīng)，氮從+5價降低到+3價，得2個電子，氧從2價升高到0價，失2個電子，據(jù)此來寫出氧化還原方程式即可：?！敬鸢浮库c、鉀能與水發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng)，并釋放出氫氣。⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學(xué)式）。試回答：⑴請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。2．某港口化學(xué)品堆場發(fā)生火災(zāi)，消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發(fā)生了劇烈爆炸。③2molKMnO4反應(yīng)生成4mol氫離子，4mol氫離子消耗2mol碳酸鈣，因此CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為1:1。⑵①KMnO4脫硫(SO2)反應(yīng)生成錳酸根和硫酸根，離子方程式為SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋，故答案為：SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋。⑶根據(jù)圖像信息得出脫硫脫硝最佳條件，用氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱隨pH變化的影響分析減弱的原因?！敬鸢浮?:3 SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋ 消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動 1:1 n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，— 可能NO的還原性減弱或則可能是NaClOH2O2的氧化性減弱 【解析】【分析】⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)得出氧化劑和還原劑的比例關(guān)系。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。備戰(zhàn)高考化學(xué)培優(yōu)(含解析)之氮及其化合物及答案一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題。回答下列問題：（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。②加入CaCO3的作用是___。（3）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。⑵根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫離子方程式，生成的氫離子和碳酸鈣反應(yīng)，消耗氫離子，利于平衡正向移動，根據(jù)比例關(guān)系得出高錳酸鉀和碳酸鈣的比例。【詳解】⑴水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)氮氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，氨氣化合價升高3個價態(tài)，為還原劑，NO化合價降低2個價態(tài)，為氧化劑，根據(jù)升降守恒配平原理，因此氨氣前配2，NO前面配系數(shù)3，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3，故答案為：2:3。②反應(yīng)過程中生成了硫酸，加入CaCO3的作用是消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動，故答案為：消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動。⑶根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化率和去除率關(guān)系，可知脫硫脫硝最佳條件是n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，—；NO在pH、H2O2的氧化性減弱，故答案為：n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，—；可能NO的還原性減弱或則可能是NaClOH2O2的氧化性減弱。事后有關(guān)部門初步認(rèn)定?；凡糠智鍐危衡?、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________（簡要說明操作步驟）。⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸 將氯化銨溶于水，取少量溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，則說明該溶液中含有NH4+ Na2O2 2KNO32KNO2+O2↑ 【解析】【分析】鈉、鉀等物質(zhì)遇水會發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，而氯酸鉀分解會產(chǎn)生氧氣，氫氧混合受熱后會發(fā)生爆炸，后面再根據(jù)要求來作答即可。3．，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度為：______。
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