備戰(zhàn)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶氮及其化合物含答案解析-展示頁(yè)
2025-04-02 00:14本頁(yè)面
【正文】 氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，反?yīng)方程式是NH4++ NO2 =N2+2H2O，生成1mol N2轉(zhuǎn)移3mol電子， mol氮?dú)鈺r(shí)?！敬鸢浮縜 N2 + 3H2 2NH3 取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+ 氧化 6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+ 10Fe2+ + 2NO3 + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O 【解析】【分析】（1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；（2）①工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣；（3）硝化過(guò)程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，根?jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式是NH4++ NO2 =N2+2H2O；（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮?dú)?，F(xiàn)e2+把NO3還原為氮?dú)?。該反?yīng)中， mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。（3）硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為________。（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號(hào)）。4．細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)?！敬鸢浮浚? SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了 燃料脫硫（合理即可） 取樣于試管中，先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有SO42，如無(wú)沉淀，則不存在SO42 【解析】【分析】（1）雨水的pH＜ ，據(jù)此解答；（2）酸雨形成的主要途徑有兩種，一種的雨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，另一種途徑為二氧化硫在空氣中飄塵的作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與雨水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此解答； （3）亞硫酸酸性弱，而強(qiáng)酸酸性強(qiáng)，酸雨中的亞硫酸可能被氧化成硫酸，據(jù)此解答；（4）減少二氧化硫排放的措施有用氨水吸收尾氣，雙堿脫硫，燃料脫硫等，據(jù)此解答；（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否存在SO的方法是取樣于試管中，先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加鹽酸主要目的是排出銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有SO42，如無(wú)沉淀，則不存在SO42，據(jù)此解答；【詳解】（1）由于雨水中含有溶液的二氧化硫生成亞硫酸，因此當(dāng)雨水的pH＜ ，我們稱它為酸雨，故答案為：＜；（2）用化學(xué)方程式來(lái)表示酸雨形成的主要途徑有兩種，一種的雨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，另一種途徑為二氧化硫在空氣中飄塵的作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與雨水反應(yīng)生成硫酸，前者的反應(yīng)方程式為SO2+H2OH2SO3，2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；（3）常溫下測(cè)得某次酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時(shí)間后，酸性略有增強(qiáng)，亞硫酸酸性弱，而強(qiáng)酸酸性強(qiáng)，其原因可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了；（4）減少二氧化硫排放的措施有：用氨水吸收尾氣，雙堿脫硫，燃料脫硫等；（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否存在SO42的方法是取樣于試管中，先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加鹽酸主要目的是排出銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有SO42，如無(wú)沉淀，則不存在SO42。（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________。（2）用化學(xué)方程式來(lái)表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。3．隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問(wèn)題。③2molKMnO4反應(yīng)生成4mol氫離子，4mol氫離子消耗2mol碳酸鈣，因此CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為1:1。⑵①KMnO4脫硫(SO2)反應(yīng)生成錳酸根和硫酸根，離子方程式為SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋，故答案為：SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋。⑶根據(jù)圖像信息得出脫硫脫硝最佳條件，用氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱隨pH變化的影響分析減弱的原因?！敬鸢浮?:3 SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋ 消耗脫硫過(guò)程中的氫離子，有利于平衡正向移動(dòng) 1:1 n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，— 可能NO的還原性減弱或則可能是NaClOH2O2的氧化性減弱 【解析】【分析】⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)得出氧化劑和還原劑的比例關(guān)系。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。2．氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問(wèn)題。備戰(zhàn)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶氮及其化合物含答案解析一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，能形成噴泉，故A不符合題意； ，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，能形成噴泉，B不符合題意；，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，能形成噴泉，故C不符合題意；，所以氯氣不能使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，不能形成噴泉，故D符合題意；答案：D。【點(diǎn)睛】根據(jù)形成噴泉的原理是使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以只要考慮燒瓶?jī)?nèi)氣體能否和滴管中的液體發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行判斷。回答下列問(wèn)題：（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無(wú)害的物質(zhì)。（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。②加入CaCO3的作用是___。（3）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH，請(qǐng)解釋
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