【正文】 H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 還原 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 2:1 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O acd 加成反應(yīng) 酯基和碳碳雙鍵 nCH2=CHOOCCH3 【解析】【分析】(1)若A 為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣態(tài)氫化物，則A為NH3，X 為水，B為NO，C為NO2，D為HNO3，據(jù)此分析解答；(2)若A為非金屬單質(zhì)，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，據(jù)此分析解答；(3)若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%(體積分數(shù))A的水溶液作消毒劑，則A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)，則B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸甲酯，據(jù)此分析解答。①A→B的化學方程式為____________________________；C→D的化學方程式為_____________________________________。③寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學方程式_________________________________________________________。①將B通入溴水中顏色褪去，體現(xiàn)了B的___________________性，寫出該變化的化學方程式________________________。③寫出D的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式____________________________。① A 的電子式為_________________，A→B 的化學方程式為______________________。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4 HCO3，B為NH3，C為BaCO3 ，D為CO2；故答案為：NH4 HCO3；NH3；BaCO3 ；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O；故答案為：NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O?！敬鸢浮縉H4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2 ++Ba2 + +2OH－ NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O 【解析】【分析】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3 ，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=，如果是（NH4 ）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，A為NH4 HCO3，據(jù)此答題。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2 【解析】【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答。（2）寫出A→D的化學方程式___。2．如圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體?！驹斀狻?1)從圖象可知，開始時無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+，發(fā)生反應(yīng)：H++OH=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為2mol，則n(H+)=2mol；圖象中有一段平臺，說明加入OH時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH=NH3一、氮及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．某溶液中可能含有、等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示： (1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______________________________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________________________________(2)該溶液中肯定不含的陽離子是________________。(3)寫出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________________【答案】、 、 【解析】【分析】從圖中沉淀量隨之氫氧化鈉的加入量增加變化情況結(jié)合離子的性質(zhì)可知：開始發(fā)生酸堿中和，然后Al3+與堿反應(yīng)，再NH4+與堿反應(yīng)，最后沉淀與堿反應(yīng)完全溶解，依據(jù)各段發(fā)生反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算各種離子的物質(zhì)的量。H2O，銨根消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為3mol，則n(NH4+)=3mol；含有Al3+，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為1mol，則n(Al3+)=1mol；根據(jù)電荷守恒，則溶液中一定含有負離子，故一定含有SO42，n(SO42?)= ==4mol；則該溶液中肯定含有的離子是H+，NH4+，Al3+，SO42?；各離子的物質(zhì)的量之比為；(2)最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+；(3)NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后變成0，是氫氧化鋁的溶解，離子反應(yīng)方程式為O。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式X：___；F__。（3）寫出實驗室制備C的化學方程式___。【詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或 (NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH4HCO3或(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2CO2+2Na2O23．根據(jù)下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26．3。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3 ，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=，如果是（NH4 ）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，A為NH4 HCO3，據(jù)此答題。4．A、B、C、D 均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間符合如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A 為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣態(tài)氫化物，X 為水，D 為重要的化工原料。②A