【正文】 和有關試劑進行實驗，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。(5)流程中生成的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水反應的離子方程式為_______________________。(2)若實驗室需要配制100mL 2．氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質，工業(yè)用多種方法來治理。mol 2 2mmol2mmol 1【詳解】(1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水,反應的化學方程式為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，反應中二氧化氮中氮元素化合價降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價升高的物質做還原劑，故答案為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2； NH3；（2）CO和NO發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，所以生成物是氮氣和二氧化碳，故化學方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2故答案為：2NO＋2CON2＋2CO2(3)①根據方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O知，只要NO不剩余，氮原子和氫氧化鈉的關系式是1:1，所以完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的混合氣體所用氫氧化鈉的物質的量等于氮氧化物的物質的量之和，所以c(NaOH)=，故答案為：；(2)設原混合氣體中NO2和NO的物質的量n和m，③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3和NO2濃度的比值c(NO3)∶c(NO2)＝_________。L－1。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。高考化學易錯題專題訓練氮及其化合物練習題及答案解析一、氮及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol②若所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CON2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (nm)/(3m+n) 【解析】【分析】（1）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水，反應中元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑；（3）①根據氣體和氫氧化鈉的關系式計算；②根據二氧化氮、一氧化氮和氫氧化鈉反應的方程式中各個物理量之間的關系式計算；③同一溶液中，c（NO3）：c（NO2）等于其物質的量之比。NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O， 1 mmol2NO2＋ 2NaOH=== NaNO2＋NaNO3＋H2O，21(n?m)mol(n?m)mol所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]=1:9，所以n:m=3:2，故答案為：3:2；(3)同一溶液中， c(NO3)∶c(NO2)等于其物質的量之比，所以c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]= (nm)/(3m+n)，故答案為：(nm)/(3m+n)。某種綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 NO、CO、COSON2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固體 1 的主要成分有 Ca(OH)___________________、__________________(填化學式)。L1NaOH溶液進行模擬測試，需用托盤天平稱取 NaOH固體質量為______g。(4)捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是__________________ (填化學式)。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍。需選用的物質是_____________________(填序號)?！驹斀狻?1)根據分析，固體 1 的主要成分有 Ca(OH)CaCOCaSO3；(2) 需要配制100mL VL140 g故檢驗NO2－使用淀粉碘化鉀試紙、白酒、水，故答案選C。在A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。2滴濃鹽酸，可觀察到煙”或“白霧”)。(填“F”或“G”)。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣?！敬鸢浮繅A石灰 D 白煙 )F )c 【解析】【詳解】（1）氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸反應且濃硫酸是液態(tài)干燥劑，故B裝置中的干燥劑是堿石灰；（2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發(fā)生變化，故答案為D；（3）氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙產生；（4）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故答案為F；（5）向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。4．隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經稱為全球性的環(huán)境問題。（2）用化學方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________?！敬鸢浮浚? SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了 燃料脫硫（合理即可） 取樣于試管中，先滴加鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明有SO42，如無沉淀，則不存在SO42 【解析】【分析】（1）雨水的pH＜ ，據此解答；（2）酸雨形成的主要途徑有兩種，一種的雨水和二氧化硫反應生成亞硫酸，亞硫酸與空氣中氧氣反應生成硫酸，另一種途徑為二氧化硫在空氣中飄塵的作用下與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與雨水反應生成硫酸，據此解答； （3）亞硫酸酸性弱，而強酸酸性強，酸雨中的亞硫酸可能被氧化成硫酸，據此解答；（4）減少二氧化硫排放的措施有用氨水吸收尾氣，雙堿脫硫，燃料脫硫等，據此解答；