【正文】 :3 SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋ 消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動 1:1 n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，— 可能NO的還原性減弱或則可能是NaClOH2O2的氧化性減弱 【解析】【分析】⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)得出氧化劑和還原劑的比例關(guān)系。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。4．氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題。mol－1＝＝672mL。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。（2）飲用水中NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2。③，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。試回答下列問題：（1）某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。（5）設(shè)生產(chǎn)硝酸的NH3的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)關(guān)系式：NH3～HNO3和題給信息計算生成HNO3的物質(zhì)的量為：1 mol96%92%= mol；根據(jù)反應(yīng)：NH3+HNO3＝，故制HNO3用去NH3的質(zhì)量占總消耗NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=53%。（3）合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3?！敬鸢浮垦趸癄t 4NH3+5O24NO+6H2O 鐵砂網(wǎng)（或鐵） NH2被吸附在催化劑表面 在催化劑表面，NH2中化學(xué)鍵斷裂 利用余熱，節(jié)約能源 可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3 NH3還原法 53 【解析】【詳解】（1）在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，氨的催化氧化在氧化爐中進(jìn)行，故B設(shè)備的名稱是氧化爐，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________。埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：分別表示NHNH3。（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是______________?！军c(diǎn)睛】濃溶液加水稀釋，越稀越電離；溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)：離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子所帶的電荷數(shù)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。請設(shè)計實(shí)驗檢驗銨鹽中的NH4+：___________。備戰(zhàn)高考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)氮及其化合物練習(xí)題及答案解析一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用：（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由_____________________________________。（2）（溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________；在通入氨氣的過程中溶液的導(dǎo)電能力___________（選填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）?！敬鸢浮啃∮? 加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大 c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) 幾乎不變 取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+ 【解析】【分析】【詳解】（1）濃溶液加水稀釋，越稀越電離，故甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于10；答案為：小于；加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大；（2）二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH?)，依據(jù)溶液呈電中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(Cl?)，因為c(H+)＞c(OH?)，所以c(NH4+)＜c(Cl?)，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?)；溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變；銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗銨根離子的實(shí)驗方案：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+。2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是_____________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是________________、____________________。（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是________________________________。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的________%。（2）分析工藝流程知此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）；分析圖示知圖②和圖③的含義分別是NH2被吸附在催化劑表面、NH2中化學(xué)鍵斷裂。（4）堿液吸收法中，只有當(dāng)NO和NO2的物質(zhì)的量之比小于等于1:1時尾氣才能吸收完全，且生成物亞硝酸鈉有毒，而NH3還原法生成物為氮?dú)夂退瑢Νh(huán)境無影響，故兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH3還原法。3．硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。①配平方程式：__Al＋__NO3＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。【答案】Fe＋NO3＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672 【解析】【詳解】(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；③，設(shè)生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和