【正文】 A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+ SO2=== BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+ Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。【詳解】(1)根據(jù)前面分析得到物質(zhì)的化學(xué)式是：C為AlCl3，H為Fe；(2)反應(yīng)“I→J”是Fe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+和Cl－，其離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(3)檢驗(yàn)J溶液中的金屬離子的方法是主要是用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，變紅，說明溶液中含有鐵離子。(3)檢驗(yàn)J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____。(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式是：C______，H______?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，本題注意把握常見物質(zhì)工業(yè)用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有漂白性的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中注意知識(shí)的積累。【詳解】根據(jù)上述推斷可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F(xiàn)是HCl(鹽酸)，G是HClO，H是O2。(4)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫序號(hào))。(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。2．如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。故答案為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反應(yīng)2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑。（1）A、G的化學(xué)式分別為ClO2。在結(jié)合反應(yīng)①②的情況，即可推斷反應(yīng)①為：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)②為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，據(jù)此解答。(4)在反應(yīng)②中， L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，消耗F ___________g。(2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。高考化學(xué)易錯(cuò)題專題復(fù)習(xí)鹵素及其化合物練習(xí)題一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、G的化學(xué)式分別為________________、 ________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________?！敬鸢浮緾l2 O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】【分析】E常溫下為無色無味的液體，推測(cè)E為水，F(xiàn)為淡黃色粉末，推測(cè)為過氧化鈉， 由圖中關(guān)系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2?！驹斀狻坑蓤D中關(guān)系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。故答案為Cl2 ；O2；（2）F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案為2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答以下問題：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學(xué)式)。(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________?！敬鸢浮緾O2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ①⑤ 【解析】【分析】反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，則A是Cl2，與石灰乳反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反應(yīng)，應(yīng)為HClO，生成的氣體H為O2，則F為HCl，B與澄清的石灰水反應(yīng)產(chǎn)生E，E與HCl反應(yīng)產(chǎn)生B與C反應(yīng)產(chǎn)生G為HClO，所以C應(yīng)為Ca(ClO)2，D為CaCl2，無色氣體B應(yīng)為CO2，沉淀E為CaCO3，以上推斷符合題目轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題。(1)由以上分析可知B是CO2，D為CaCl2，G為HClO，H為O2；(2)反應(yīng)①為Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反應(yīng)，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空氣中可發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)A為Cl2，Cl元素是17號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)反應(yīng)①⑤中，有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，②③④反應(yīng)中無元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤。3．常見物質(zhì)A~K之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、E、H為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題。(2)反應(yīng)“I→J”的離子方程式是____?！敬鸢浮緼lCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明J溶液含有Fe3+ 【解析】【分析】溶液C與氨水反應(yīng)生成白色沉淀F，白色沉淀F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液G，說明G為NaAlO2，F(xiàn)為Al(OH)3，金屬A與溶液B反應(yīng)生成氣體D，金屬A為Al，氣體D和黃綠色氣體E(Cl2)反應(yīng)生成氣體B，氣體B溶于水，溶液B與金屬H反應(yīng)生成溶液I，根據(jù)后面紅褐色沉淀，得到