【正文】 為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則C為CO2，符合上式的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（其它符合條件的也可以）；（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則C應(yīng)為CO2，D為SO2，在加熱條件下，濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，所以A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。14．已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：①取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；②，加入含HCl ；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)。請回答：（1）X中3種元素是____________(用元素符號表示)；（2）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________；（3）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮縆、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】【分析】取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明X中含有K元素；X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，說明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性，說明含有O。，加入含HCl ， mol，中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)，n（AgCl）=247。，根據(jù)Cl守恒， mol氯，因此得出X與水反應(yīng)生成KOH和KCl， －?mol1 －( + ) 39g?mol1 =，故氧的物質(zhì)的量n（O）==，n（K）：n（Cl）：n（O）=：：=3:1:1，因此X的化學(xué)式為K3ClO?！驹斀狻咳∵m量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明X中含有K元素；X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，說明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性，說明含有O。，加入含HCl ， mol，中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)，n（AgCl）=247。，根據(jù)Cl守恒， mol氯，因此得出X與水反應(yīng)生成KOH和KCl， －?mol1 －( + ) 39g?mol1 =，故氧的物質(zhì)的量n（O）==，n（K）：n（Cl）：n（O）=：：=3:1:1，因此X的化學(xué)式為K3ClO。⑴根據(jù)上面分析得出X中3種元素是K、Cl、O，故答案為K、Cl、O；⑵X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是K3ClO+H2O=KCl+2KOH，故答案為：K3ClO+H2O=KCl + 2KOH；⑶氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。15．A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題：（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強酸。①化合物B 的結(jié)構(gòu)式為_______。②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式：________。③X可能為______(填字母代號)。 [Al(OH)4]（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A的電子式為______。②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_________?！敬鸢浮縃—O—Cl 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O 【解析】【分析】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO；(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CONa[Al(OH)4]等；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，時而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻緼、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO。(1)若A為單質(zhì)，C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2；①化合物B為HClO，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。②工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2，工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑。③，NaOH與HCl反應(yīng)生成的NaCl與NaOH不反應(yīng)，X不可能為NaOH；，AlCl3與HCl不反應(yīng)，X不可能為AlCl3，，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2COH2O反應(yīng)生成NaHCO3，X可能為Na2CO3；[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]與過量HCl反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3與Na[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3，X可能為Na[Al(OH)4]；答案選cd。(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒定律及化合價的情況可知A為NCl3，推得G為HNO3，D為NO，E為NO2，X為氧氣。①A的電子式為②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3。③室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O?！军c睛】解答無機物的推斷一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。