高考化學(xué)易錯(cuò)題專題復(fù)習(xí)-鹵素及其化合物練習(xí)題(編輯修改稿)
2025-04-05 04:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2作氧化劑；故答案為：催化，氧化。(3) 若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole，當(dāng)A是H2O2時(shí)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為：KClO3 ，H2O2， 2∶1。9．現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況:(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，.(3)兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體.(4)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.(5)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液.(6)B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解.(7)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M.請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:XZ__________，X2Y_________，M_________(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)(3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________(4)BZ3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________(5)X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為______________．【答案】HCl H2O Na2O2 HClO 2Fe+3Cl22FeCl3 Al3++4OH═AlO2+2H2O V（氫氣）：V（氯氣）≤1:1 【解析】【分析】(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，推出X的單質(zhì)為H2，Z的單質(zhì)為Cl2，即X為H，Z為Cl；XZ為HCl；(3)2molH2與1molY的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成2NmolH2Y，H2Y為液體，則H2Y為H2O，Y為O；(5)A的單質(zhì)可以在Cl2中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液，說(shuō)明該溶液中含有Fe3＋，即A為Fe；(6)B與Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解，該沉淀為Al(OH)3，推出B為Al；(7) C的單質(zhì)與O2反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，M為Na2O2，即C為Na；據(jù)此分析；【詳解】X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，推出X的單質(zhì)為H2，Z的單質(zhì)為Cl2，即X為H，Z為Cl；XZ為HCl； 2molH2與1molY的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成2NmolH2Y，H2Y為液體，則H2Y為H2O，Y為O；A的單質(zhì)可以在Cl2中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液，說(shuō)明該溶液中含有Fe3＋，即A為Fe； B與Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解，該沉淀為Al(OH)3，推出B為Al； C的單質(zhì)與O2反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，M為Na2O2，即C為Na；(1)根據(jù)上述分析，XZ為HCl，X2Y為H2O，M為Na2O2；答案：HCl；H2O；Na2O2；(2)Cl2與H2O反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，起漂白性；答案：HClO；(3)Fe與Cl2反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 2FeCl3；答案：2Fe＋3Cl2 2FeCl3；(4)BZ3為AlCl3，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，因此AlCl3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；答案：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(5)H2和Cl2反應(yīng)：H2＋Cl2 2HCl，因此HCl、Cl2都能被NaOH溶液吸收，因此V(H2)：V(Cl2)≤1；答案：V(H2)：V(Cl2)≤1。10．已知：某些強(qiáng)酸鹽的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸鹽的水溶液呈堿性，如Na2CO3溶液。請(qǐng)根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題。A和B均為焰色反應(yīng)呈黃色的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。（1）寫出C的化學(xué)式：________。（2）依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式： ___________________，_____________________。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。（4）檢驗(yàn)K溶液中陽(yáng)離子的簡(jiǎn)易方法是__________?！敬鸢浮緼gI 2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ 取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅 【解析】【分析】A、B的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黃色沉淀C為AgI，則說(shuō)明A為NaI溶液；B和濃鹽酸反應(yīng)生成的黃綠色氣體F為Cl2，且B呈堿性，則B為NaClO溶液，K為FeCl3溶液，H為NaCl和NaClO的混合溶液；將B逐滴滴入A中，NaClO將NaI氧化為I2（D），再繼續(xù)加入B，NaClO將I2氧化，根據(jù)題（2）可以推測(cè)E為NaIO3溶液?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，C為AgI；（2）A為NaI溶液，D為I2，E為NaIO3溶液，A→D的離子方程式為：2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH，D→E的離子方程式為：I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O；（3）K溶液為FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+；（4）K溶液中陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的方法為：取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+。11．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。②X的單
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1