【文章內容簡介】 ____。（2）F的類別是_________（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。（3）反應④的化學方程式為___________________________________。若反應④轉移電子數(shù)目為4NA，則生成F______mol?！敬鸢浮緾u Fe2O3 FeCl3 兩性氧化物 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2/3 【解析】【分析】A、C、G是金屬，G和氯氣反應生成H，H和KSCN反應后溶液呈紅色，說明H是FeCl3，所以G是Fe，C是金屬單質、E和F是氧化物，則反應④是鋁熱反應，則C是Al，F(xiàn)是Al2O3，E為紅棕色粉末，E是Fe2O3，A是金屬單質，和氯氣反應生成氯化物，B溶于水得藍色溶液，說明B中含有銅離子，根據(jù)元素守恒知，B為CuCl2，A為Cu，Al和CuCl2發(fā)生置換反應生成Cu和AlCl3，D是AlCl3，氧化鋁(F)和鹽酸反應生成氯化鋁，結合物質的性質分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Cu，E為Fe2O3，H為FeCl3，故答案為：Cu； Fe2O3；FeCl3；(2)F是Al2O3，為兩性氧化物，故答案為：兩性氧化物；(3)反應④為鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應，生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，反應中轉移6個電子，若反應④轉移電子數(shù)目為4NA，即轉移4mol電子，則生成的氧化鋁為=mol，故答案為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；?！军c睛】明確物質的性質及物質的特殊反應現(xiàn)象是解本題關鍵。本題的突破口為“反應⑥中加入KSCN，溶液變成紅色”。解答本題要注意理解鋁熱反應的特征。9．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：（1）寫出下列各反應的化學方程式：①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C：______②將氣體B通入到水中：______③將氣體B通入到NaOH溶液中：______④將氣體B通入到適量石灰乳中：______（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是______（用字母表示）。（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______，該物質在空氣中容易變質的原因為______（用化學方程式表示）?！敬鸢浮縃2+Cl22HCl Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+C(ClO)2+2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl +O2↑ 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，A為氫氣；B在通常情況下呈黃綠色，B為氯氣；純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為氯化氫。把氯氣通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；【詳解】（1）①純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒生成HCl：H2+Cl22HCl；②將氯氣通入到水中，反應生成HCl和HClO：Cl2+H2O=HCl+HClO；③將氣體氯氣通入到NaOH溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；④將氣體氯氣通入到適量石灰乳中反應生成CaClCa(ClO)2和H2O：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）HCl和Cl2通入酸性硝酸銀溶液中，都生成AgCl白色沉淀；（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為漂白粉，該物質在空氣中容易變質的原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl +O2↑。10．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖1所示(部分產物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質，且可用于制造半導體材料，寫出A和B水溶液反應的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中所有溶質的化學式為_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為___________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO3SO42中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質的量濃度之比為______________?！敬鸢浮? Si+2OH +2H2O=SiO32+2H2↑ NaOH、Na2CO3 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl H＋、Al3＋、 c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3 【解析】【分析】(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為HD為ClF為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質，且可用于制造半導體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應生成Na2SiO3和H2；(3) 曲線中，～+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質成分NaOH、Na2CO3； (4) 若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NHA為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣；(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有H+，一定沒有CO32，后來有沉淀產生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質量不變，應為NH4++OH=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結合離子方程式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結合電荷守恒計算與n(SO42)的比例關系，據(jù)此計算?！驹斀狻?1)B為NaOH，其電子式為；(2) A為Si，Si和NaOH的水溶液反應生成Na2SiO3和H2，反應的離子方程式為Si+2OH +2H2