【文章內(nèi)容簡介】 俗稱是_______。(3)若A是CO2氣體，將一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入鹽酸，相關量如圖所示，則溶液W中的溶質及其物質的量分別為_____、_____。(4)若A是一種化肥。A和B反應可生成氣體E，E與D相遇產(chǎn)生白煙，工業(yè)上可利用E與D的反應檢查輸送D的管道是否泄漏，是因為E與D可發(fā)生反應：_________(寫化學方程式)?！敬鸢浮?Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 通入HCl 13 水玻璃 Na2CO3， NaHCO3， 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 【解析】【分析】C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則C為H2，D為Cl2；其生成的產(chǎn)物為HCl，F(xiàn)為HCl；用惰性電極電解M溶液，產(chǎn)生HCl2，則M為NaCl，B為NaOH。【詳解】(1)常溫下，用惰性電極電解NaCl溶液(足量)時，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則反應的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；溶液中出來的為氫氣和氯氣，則溶液還原時，應加入HCl恢復； L，則生成n(H2)=n(Cl2)==，－，c(OH－)==，則c(H+)=1013 mol/L，pH=13；(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A為二氧化硅，與NaOH反應生成硅酸鈉，其溶液俗稱水玻璃；(3)若A是CO2氣體，根據(jù)圖像可知，開始時未產(chǎn)生氣體，且生成氣體消耗鹽酸與未生成氣體消耗的鹽酸的體積比為2：1，則溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合液，且其物質的量之比為1：1，則Na2CO3，；NaHCO3，；(4)若A是一種化肥，E與HCl相遇產(chǎn)生白煙，則E為氨氣，氨氣與氯氣反應生成氮氣和氯化銨固體，方程式為3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。8．有關物質的轉化關系如下圖所示。A為一種黃綠色的氣體，B為常見的無色液體，H為一種助燃的氣體，F(xiàn)為一種氣體，它在A中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，E為一種能被磁鐵吸引的金屬。（1）B的化學式為____________。（2）F的化學式為____________。（3）寫出反應②的化學方程式：_______________________________。（4）寫出反應①的化學方程式：_______________________________?！敬鸢浮縃2O H2 2HClO2HCl + O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】【分析】由題給信息可知，A為一種黃綠色的氣體，則其為Cl2；B為常見的無色液體，則其為H2O；H為一種助燃的氣體，則其為O2；H2在Cl2燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則F為H2，E為一種能被磁鐵吸引的金屬，則E為Fe，從而推出C為HCl，D為HClO；（1）由以上分析可知，B為水；（2）F為氫氣；（3）反應②是次氯酸光照分解；（4）反應①是鐵與鹽酸反應?！驹斀狻浚?）通過對物質的轉化關系圖的分析，可得知，B為水，化學式為H2O；（2）F為氫氣，化學式為H2；（3）反應②是次氯酸光照分解，其化學方程式為2HClO2HCl + O2↑；（4）反應①是鐵與鹽酸反應，其化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?！军c睛】在對物質轉化關系圖進行分析時，首先處理已知信息，然后尋找圖中出現(xiàn)信息點最多的反應，特殊的反應條件及具有特殊性的反應，作為解題的突破口。如本題中，反應②就是解題的突破口，或者叫題眼。Fe與某物質反應，生成H2，則C中必含有能被Fe置換的H+，則其為酸，再據(jù)前面信息，確定其為HCl。9．A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖。 請針對以下三種不同情況回答：若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_______________________，向水中加入X物質，X對水的電離平衡的影響是_________填“促進”、“抑制”或“無影響”。與C的水溶液混合后生成B，反應的離子方程式為___________________________。若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，同時A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構。若A為該元素的白色固體單質，其結構為正四面體，分子式為，則單質中含共價鍵數(shù)目為_________，B的電子式為_________。與水反應的離子方程式為_______________________________________________。若A、B、C的焰色反應呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應生成C，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。中所含有的化學鍵類型是_________。溶液中離子濃度由小到大的順序是_________?！敬鸢浮康谌芷诘冖驛族 抑制 離子鍵、共價鍵 【解析】【分析】A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成；(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉化關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉；①A中含有的金屬元素為Al；加入X為氫氧化鈉，抑制水的電離程度；②A與C的水溶液混合后生成B，是鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀；(2)①若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結構，同時A在X中燃燒，由轉化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；依據(jù)磷單質分子式為P4分析共價鍵數(shù)，三氯化磷是共價化合物，寫出電子式；②X與水反應是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質；(3)若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；①A為氫氧化鈉使鈉離子和氫氧根離子構成，據(jù)此分析化學鍵類型；②C為NaHCO3，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性?！驹斀狻咳鬉、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉化關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。 、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氫氧化鈉是堿，對水的電離平衡的影響是抑制；的水溶液含有鋁離子，C水溶液含有偏鋁酸根，混合反應生成氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為；若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為結構，由轉化關系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；是白磷，是正四面體結構，所以1molA單質中含共價鍵數(shù)目為6NA；B