【文章內容簡介】 2 =2Na2CO 3 +O2 2SO 2 +O 22SO3 NH3 NO2 2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 +2NH3 ↑+ 2H 2O 3NO 2 + H2O＝2HNO 3 +NO 【解析】【分析】高中階段黃色固體有過氧化鈉、硫單質、溴化銀等。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮?！驹斀狻浚?）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，根據顏色推斷A為Na、B為Na2O、C為Na2O2，過氧化鈉能與CO2反應生成碳酸鈉與氧氣，反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。（2）若A是一種黃色單質固體，則A是S單質，屬于B是二氧化硫，C是三氧化硫，則B→C的化學方程式為2SO 2 +O 22SO3。（3）①若C是紅棕色氣體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A為NH3，B為NO，C為NO2。實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl +Ca(OH) 2 CaCl2 +2NH3 ↑+ 2H 2O。②C為NO2，與水反應生產硝酸和NO，反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。7．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應為磚紅色，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答：(1)組成A的三種元素是________，A的化學式是________。(2)固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是________。(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品（學名：六亞甲基四胺），該反應的化學方程式是________（烏洛托品可以用分子式表示）。【答案】、 （或） 【解析】【分析】溶液C焰色反應為磚紅色說明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F為CaCO3，根據元素守恒可知固體A中含有Ca元素，40g/mol=；氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明氣體E為NH3，所以溶液D中含有NH4+，根據元素守恒可知溶液C中含有N元素，固體A中含有N元素；氣體B為純凈物，其物質的量為，=，可先假設E為一種常見的氣體，若該氣體為NO、NOO2，則固體A中另外一種元素為O， ，故不合理，若該氣體為H2，固體A中另外一種元素為H，則符合題意，同時可以參考CaH2與水的歸中反應生成氫氣?！驹斀狻?1)根據分析可知固體A中的三種元素為：Ca、N、H；Ca的常見化合價為+2價，，N的相對原子質量為14，氫的相對原子質量為1，據此可推測A的化學式可能為Ca4N2H2，化為最簡整數比為；(2)根據產物可知A與鹽酸反應的產物中含有NH4+，H2，Ca2+，根據電子守恒和元素守恒可知方程式為：；(3)氣體E為為NH3，甲醛為HCHO，根據元素守恒可知方程式為：(或)。8．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學式：A___；D___。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應的離子方程式為___?！敬鸢浮縉H4+ H2O HS+OH=S2+H2O 【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應生成C和D，C和氫離子反應得到A，B可以和氫離子反應得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS，B為，C為，D為H2O，據此填空；【詳解】(1)據分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據分析A為HS，B為，C為，D為H2O，則HS與OH在溶液中反應的離子方程式為9．下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產物及反應條件略去）則：①A和B 分別為：A_________ B_________；②A與B發(fā)生反應的條件是__________________；③反應⑥的化學方程式為_____________________；④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________。（填數字序號）?！敬鸢浮緾u 或（銅） 濃H2SO4 或濃硫酸 加熱 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ④ 【解析】【分析】紅色金屬A應為Cu；G與BaCl2反應生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4，G、D、B均含硫元素，結合B是強酸，且能與Cu反應，可知B為濃H2SO4；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應生成D，則D為SO2，D與氯水反應生成G，則G為稀H2SO4；C也為強酸，且能與Cu反應，可知C為HNO3，E能與O2反應，則E為NO，進一步可知C為稀HNO3，H為NO2?！驹斀狻竣貯為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應需要加熱，故答案為：加熱；③反應⑥是H（NO2）與水的反應，故答案為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④上述反應中，只有④不是氧化還原反應，故答案為：④?！军c睛】中學階段，能與銅反應的兩種強酸是濃H2SO4和HNO3，需要注意的是：濃H2SO4與銅反應的還原產物是SO2；濃HNO3與銅反應的還原產物是NO2，稀HNO3與銅反應的還原產物是NO。10．a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：其中： a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：a______；b______；c______；d______；e______。（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：a______；b______；c______；d______；e______?！敬鸢浮縎 H2S SO2 SO3 H2SO4 N2 NH3 NO NO2 HNO3 【解析】【分析】【詳解】（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，則a是硫，所以b是硫化氫，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化學式分別為S、H2S、SOSOH2SO4。（2）如果a是一種常見氣體，則符合轉化關系的是氮氣，則b是氨氣，C是NO，d是NO2，e是硝酸，化學式分別為NNHNO、NOHNO3。11．下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為