【文章內(nèi)容簡介】 ， ，故不合理，若該氣體為H2，固體A中另外一種元素為H，則符合題意，同時可以參考CaH2與水的歸中反應生成氫氣?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知固體A中的三種元素為：Ca、N、H；Ca的常見化合價為+2價，，N的相對原子質(zhì)量為14，氫的相對原子質(zhì)量為1，據(jù)此可推測A的化學式可能為Ca4N2H2，化為最簡整數(shù)比為；(2)根據(jù)產(chǎn)物可知A與鹽酸反應的產(chǎn)物中含有NH4+，H2，Ca2+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為：；(3)氣體E為為NH3，甲醛為HCHO，根據(jù)元素守恒可知方程式為：(或)。7．關鍵環(huán)節(jié)訓練A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已略去)：A BCD?；卮鹣铝袉栴}： (1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則：①簡述檢驗A氣體的方法________；②寫出D制備B的離子方程式_______；③寫出由A生成B的化學方程式_________；④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因____________；(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質(zhì)。寫出B→C的化學方程式__________；(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說出C的一種用途_______。(4)學法題：結(jié)合A BCD轉(zhuǎn)化關系總結(jié)出連續(xù)氧化的物質(zhì)有______(至少寫出三組物質(zhì))?！敬鸢浮坑脻駶櫟募t色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則為氨氣 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O NH3+ H2O?NH3?H2O?NH4++ OH 2SO2+O22SO3 做供氧化劑 CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2 【解析】【分析】(1)若A為氣態(tài)氫化物且和D能通過化合反應生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是NaOH；據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①NH3與水反應生成NH3H2O，NH3H2O顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，所以，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，若試紙變藍，則為氨氣，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則為氨氣； ②稀硝酸和Cu反應可產(chǎn)生NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；③由A生成B的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；④噴泉呈紅色是因為，氨氣與水反應生成了一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生了OH，方程式為：NH3+ H2O?NH3?H2O?NH4++ OH，故答案為：NH3+ H2O?NH3?H2O?NH4++ OH；(2) B→C的化學方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；(3)Na2O2的電子式為：，Na2O2可作供氧劑，故答案為：；供氧劑；(4)能連續(xù)被氧化的組合有很多，例如：CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2，故答案為：CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2。8．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式___。【答案】OH+HSO3=SO32+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體，應為二氧化碳；（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關系可知C具有強氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH+HSO3=SO32+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應為Na2O2，若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會反應生成白色沉淀，不能鑒別，C項錯誤；故答案為：AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。9．如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________ (5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空氣 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在) 【解析】【分析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙