【文章內容簡介】 Ⅰ.（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3；（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2；（3）Fe 與氫氧化鈉不反應， Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；Ⅱ.鎂鋁合金與稀硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮氣體， molL1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，鋁離子轉化為偏鋁酸根、鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），據(jù)此計算n（NaAlO2），再根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）計算。【詳解】Ⅰ.（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3，用氯氣除去FeCl3溶液中FeCl2；（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2，用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；（3）Fe 與氫氧化鈉不反應， Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；Ⅱ. 鎂鋁合金與稀硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮， molL1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，鋁離子轉化為偏鋁酸根、鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO）=，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=，根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=；，氮元素化合價由+5變?yōu)?2，生成1molNO轉移3mol電子。7．2016年10月17日7時30分，我國“神舟十一號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一種氮的氧化物（用R表示），當火箭發(fā)射時，這兩種燃料會劇烈反應產(chǎn)生大量氣體，并釋放出大量的熱，化學方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑（1）R的化學式是___；已知偏二甲肼中N元素顯2價，H元素顯+1價，由此推斷，C元素的化合價是___。（2）該反應的還原劑是___，被還原的元素是___。（3）（標準狀況），則反應轉移電子___mol。（4）火箭發(fā)射時，尾部向下噴出的氣體會有明顯的紅棕色，該紅棕色氣體的化學式可能是___。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。Na2FeO4能給水消毒利用的是___性。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，F(xiàn)e3+凈水原理是___（用簡要的文字敘述）?！敬鸢浮縉2O4 2 C2N2H8 N2O4 8 NO2 氧化性 Fe3+是弱堿陽離子，能結合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降 【解析】【分析】（1）化學方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可得R的化學式；（2）該反應中N2O4中的N元素從+4價下降到0價，C2N2H8中C和N的化合價升高，可以判斷出氧化劑和還原劑；（3），生成1molCO2時，有1molN2O4被還原，可以求出轉移電子數(shù)；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時會很快的分解為紅棕色的二氧化氮氣體；（5）Na2FeO4中鐵是鐵元素的最高價態(tài)，有很強的氧化性。【詳解】（1）化學方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可知，R的化學式為：N2O4；已知偏二甲肼C2N2H8中N元素顯2價，H元素顯+1價，設C的化合價為x，則有2x+822=0，解得x=2，C元素的化合價是2；（2）該反應中N2O4中的N元素從+4價下降到0價，C2N2H8中C和N的化合價升高，故該反應的還原劑是C2N2H8，氧化劑是N2O4；（3），生成1molCO2時，有1molN2O4被還原，N2O4被還原為N2，得8個電子，1mol N2O4得8電子，故轉移8mol電子；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時會很快的分解為紅棕色的二氧化氮氣體，故該紅棕色氣體的化學式可能是NO2；（5）化合物中化合價的代數(shù)和為0，Na2FeO4中鈉元素為+1價，氧元素為2價，故鐵元素為+6價；+6價的鐵是鐵元素的最高價態(tài)，有很強的氧化性，可用于殺菌消毒；殺菌時得到的Fe3+是弱堿陽離子，能結合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。8．，反應方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)寫出該反應的離子方程式：________；(2)標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉移電子的物質的量為______；反應后NO3的物質的量濃度為：______。（忽略反應前后溶液體積的變化）【答案】3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4mol/L 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結合電荷守恒書寫；(2)，再結合反應方程式確定需消耗硝酸的物質的量，由反應可知被還原的硝酸和生成的NO的物質的量，最后根據(jù)N元素守恒計算溶液中含有的NO3的物質的量，根據(jù)c=計算反應后NO3的物質的量濃度。【詳解】(1)Cu與稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在該反應中，硝酸和硝酸銅是易溶的強電解質，拆為離子，其余物質仍然用化學式表示，則該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)(Cu)=247。64g/mol=，由反應可知，，則生成NO的體積V(NO)=；根據(jù)反應方程式可知3mol金屬Cu反應轉移電子的物質的量是6mol，在200mL5mol/L 稀硝酸中含有NO3的物質的量是n(NO3)=5mol/L=1mol，被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的NO3的物質的量n(NO3)==，則其物質的量濃度是c==4mol/L。【點睛】本題考查氧化還原反應的知識，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，注意反應中化學計量數(shù)與轉移電子數(shù)目的關系解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。9．下列關系圖中，A是一種正鹽，E是強酸，當甲無論是強酸或強堿都有如下反應關系：友情提示：當甲無論是強酸或強堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應的不同的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)A是___________(用化學式表示)(2)當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體①寫出B與C的反應方程式：_____________________________________________②一定質量的Zn與100mL 。將反應后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42－)＝____mol/L，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)＝_____________L(3)當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑①C是______，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應將要結束時的離子方程式為_____________________________________________________________________。②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應后，剩余2mL無色氣體(均在同溫同壓下測定)，則原混合氣體中氧氣的體積是___________。【答案】(NH4)2S 2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol/L NO 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O 【解析】【分析】(1)A是一種正鹽，E是強酸，由轉化關系可知，中學化學中N、S元素化合物符合轉化；(2)當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4；①二氧化硫與硫化氫反應生成硫與水；②硫酸完全反應，發(fā)生反應：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，結合方程式計算；(3)當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。①在濃的硝酸溶液中放入過量的銅片，則反應將要結束時，為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水；②可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實際是結果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣；若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應的O2，最后相加得到原來