【文章內(nèi)容簡介】 ，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。 、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氫氧化鈉是堿，對水的電離平衡的影響是抑制；的水溶液含有鋁離子，C水溶液含有偏鋁酸根，混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為；若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；是白磷，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以1molA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA；B為三氯化磷，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷B的電子式為；為，與水反應(yīng)，生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：；若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價(jià)鍵，屬于A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；為，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由小到大的順序是：?！军c(diǎn)睛】解無機(jī)推斷題常見思維方法：①正向思維：根據(jù)題設(shè)條件，結(jié)合有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，依題目的意思，按一定的層次結(jié)構(gòu)逐步推理，從而得出結(jié)論；②逆向推理：以最終產(chǎn)物(或題中某一明顯特征)為起點(diǎn)，層層逆推，以求得結(jié)論；③猜想論證：先根據(jù)題意憑直覺猜想初步得出結(jié)論然后將結(jié)論代入到題中去驗(yàn)證，若與題中所給條件、題意吻合，即為答案；④綜合分析：根據(jù)題設(shè)條件、過程產(chǎn)物、最終產(chǎn)物的特征、反應(yīng)規(guī)律、數(shù)據(jù)等進(jìn)行綜合分析，逐步得出結(jié)論。8．已知：X、Y、Z是三種常見元素，X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，且X、Y、Z均能形成中學(xué)常見的雙原子氣體單質(zhì)，并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)寫出Y2的化學(xué)式____________。(2)X2分別在YZ2中點(diǎn)燃時(shí)火焰的顏色是________、_________。(3)Z2與X2Y反應(yīng)生成兩種酸，其化學(xué)方程式為 ___________________。(4)Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________?！敬鸢浮縊2 淡藍(lán)色 蒼白色 Cl2+H2OHCl+HClO 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 【解析】【分析】X、Y、Z是三種常見元素，X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，所以X是H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，說明只有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6，即是O元素，且X、Y、Z均能形成中學(xué)常見的雙原子氣體單質(zhì)，氫氣在Z2燃燒，生成XZ，可知Z是氯元素，所以形成的單質(zhì)分別是：氫氣，氧氣，氯氣，據(jù)此回答問題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析Y2的化學(xué)式O2，故答案為：O2（2）氫氣分別在氧氣，氯氣中燃燒的火焰的顏色是淡藍(lán)色 ， 蒼白色；故答案為：淡藍(lán)色 ；蒼白色；（3）氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，故化學(xué)方程式是：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉，水，故化學(xué)方程式是：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，故答案為：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。9．已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物， B溶于水得藍(lán)色溶液，E為紅棕色粉末，它們有如下圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。 試回答下列問題。（1）推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式：A是________ ，E是_________，H是_________。（2）F的類別是_________（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________。若反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，則生成F______mol?！敬鸢浮緾u Fe2O3 FeCl3 兩性氧化物 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2/3 【解析】【分析】A、C、G是金屬，G和氯氣反應(yīng)生成H，H和KSCN反應(yīng)后溶液呈紅色，說明H是FeCl3，所以G是Fe，C是金屬單質(zhì)、E和F是氧化物，則反應(yīng)④是鋁熱反應(yīng)，則C是Al，F(xiàn)是Al2O3，E為紅棕色粉末，E是Fe2O3，A是金屬單質(zhì)，和氯氣反應(yīng)生成氯化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，說明B中含有銅離子，根據(jù)元素守恒知，B為CuCl2，A為Cu，Al和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和AlCl3，D是AlCl3，氧化鋁(F)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Cu，E為Fe2O3，H為FeCl3，故答案為：Cu； Fe2O3；FeCl3；(2)F是Al2O3，為兩性氧化物，故答案為：兩性氧化物；(3)反應(yīng)④為鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，若反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，即轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成的氧化鋁為=mol，故答案為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為“反應(yīng)⑥中加入KSCN，溶液變成紅色”。解答本題要注意理解鋁熱反應(yīng)的特征。10．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。請回答下列問題：XYZW(1)W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，Y元素在周期表中的位置是____。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制W元素單質(zhì)的離子方程式：___________(3)關(guān)于W同主族元素，下列說法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來越強(qiáng)D．同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)中，只有W元素對應(yīng)的單質(zhì)在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體，1 mol mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。【答案】 第二周期第ⅥA族 MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O AB 2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl 【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，根據(jù)它們的相對位置可知X、Y是第二周期的元素，Z、W是第三周期的元素，Y、Z是同一主族的元素，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，可知Y是O元素，Z是S元素，則X是N元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17號(hào)元素，原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镃l；Y是O元素，根據(jù)原子核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)確定元素在周期表的位置；(2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣；(3)根據(jù)元素周期律分析元素性質(zhì)變化規(guī)律；(4)根據(jù)題意，結(jié)合元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算確定反應(yīng)方程式。【詳解】根據(jù)上述分析可知X