【文章內(nèi)容簡介】 2++4H++NO3=3 Fe3++NO↑+2H2O；(3)H為NH3，I為NO，氨氣催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；(4)現(xiàn)將一試管氣體J(NO2)倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量氧氣，發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；設原試管中二氧化氮氣體體積為VL，物質的量為=mol，所得溶液中硝酸的物質的量為mol，溶液的物質的量濃度為≈，故答案為：O2；?！军c睛】解答此類試題的關鍵是尋找突破口正確推斷出物質。本題的易錯點為(2)，要注意在溶液中H+、Fe2+、NO3要發(fā)生氧化還原反應。7．A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：(1)A是________(填化學式)(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；(3)B與D的單質在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________【答案】H2 向下 2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，則A為H2；B是黃綠色氣體，則B為Cl2；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為NH3；D是目前用量最大，用途最廣的金屬，則D為Fe?！驹斀狻浚?）A是氫氣，氫氣的化學式為H2，故答案為H2；（2）C為NH3，NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為向下；（3）B為Cl2，D為Fe，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3?！军c睛】本題考查元素化合物，掌握元素化合物的性質是解答關鍵。8．已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質。常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。（1）若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見的非氧化性酸，A和B反應的離子方程式為_____；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學反應的方程式_______。A與CO高溫下反應可得到金屬單質，寫出該金屬單質與水蒸氣反應的化學方程式______。（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式______；實驗室檢驗C的方法為_______。（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為____。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______。【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 試紙變?yōu)樗{色 【解析】【分析】（1）常溫下，E 是一種無色無味的液體,E是水；若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B 是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵、水。C 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵。高溫條件下Fe3O4與CO反應可得到單質鐵，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣；（2）若C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；根據(jù)氨氣是堿性氣體檢驗；（3）若 B 是黃綠色有毒氣體，則B是氯氣，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘?！驹斀狻浚?）常溫下，E 是一種無色無味的液體,E是水；若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B 是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4與 CO 高溫下反應可得到單質鐵，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，反應方程式是3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑；（2）若C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；檢驗氨氣的方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣；（3）實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘，若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿氯氣的試管口，看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{色。9．有兩種常見的非金屬元素A、B與常見的三種金屬元素C、D、E。 A與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，B單質的水溶液有漂白性，但干燥的B單質不能使干燥紅布條褪色，D的單質既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應生成H2。E的單質在A的單質中燃燒火星四射，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：(1)物質X的化學式為__________。 B單質與水反應的離子方程式_________。(2)將D的單質用砂紙打磨，然后與NaOH溶液發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式__________________________。 (3)將 C的單質投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有____(填字母序號)。 A．C的單質熔化成光亮的小球B．C的單質沉在溶液底部 C．生成紅色固體物質D．小球四處游動發(fā)出“嘶嘶”的聲音E．生成藍色沉淀【答案】Na2O2 Cl2+H2O=H++Cl+HClO 2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2↑ ADE 【解析】【分析】A與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，X為Na2O2，則A為O元素，C為Na元素；B單質的水溶液有漂白性，但干燥的B單質不能使干燥的紅色布條褪色，則B為Cl；D的單質既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應生成H2，說明D的單質具有兩性，D是Al；E的單質在A的單質中燃燒火星四射，生成一種黑色固體Y，E是鐵，Y是Fe3O4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，X為Na2O2，B單質是氯氣，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl+HClO；(2)Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；(3)C的單質是Na，鈉的密度比水小，易和水反應生成氫氣，小球四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，反應放出的熱可使鈉熔