【文章內(nèi)容簡介】 60。（3）反應(yīng)③為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）反應(yīng)④為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。7．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NOSO4Cl－、I－、HCO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________；⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________； ____________________________?！敬鸢浮縈g2+、Al3+、NOSO42 Fe2+、Ba2+、I、HCO3 焰色反應(yīng) 取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 【解析】【詳解】因?yàn)槿芤撼薀o色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3；根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3，由于酸性條件下NO3具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含I；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO4不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上層清液中含Cl，但由于BaCl2引入Cl，不能確定原溶液中是否含Cl；根據(jù)⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NOSO42；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I、HCO3；（3）要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl，應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42會(huì)構(gòu)成干擾，所以先排除SO42的干擾，故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO38．無機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式___。（2）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是___(填化學(xué)式)，寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式___。【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O NH3 2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2NH4+ 【解析】【分析】無機(jī)鹽A是由兩種元素組成，將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，則B為氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色，則A中含有溴元素，分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，則溶液中有鈣元素，所以A為溴化鈣，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F，則F為NH4Cl，E為CaCO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)工業(yè)上制取漂白粉是利用氯氣與消石灰反應(yīng)制備的，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)CO2和NH3兩氣體中，由于氨氣極易溶于水，而二氧碳在水中溶解度不大，所以應(yīng)該先通入溶液中的是 NH3，這樣便于兩氣體和溶液充分反應(yīng)，制備E和F的離子方程式為Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+，故答案為：NH3；Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+。9．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。請回答下列問題：XYZW(1)W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，Y元素在周期表中的位置是____。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制W元素單質(zhì)的離子方程式：___________(3)關(guān)于W同主族元素，下列說法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來越強(qiáng)D．同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)中，只有W元素對應(yīng)的單質(zhì)在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體，1 mol mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮? 第二周期第ⅥA族 MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O AB 2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl 【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，根據(jù)它們的相對位置可知X、Y是第二周期的元素，Z、W是第三周期的元素，Y、Z是同一主族的元素，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，可知Y是O元素，Z是S元素，則X是N元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17號(hào)元素，原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镃l；Y是O元素，根據(jù)原子核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)確定元素在周期表的位置；(2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣；(3)根據(jù)元素周期律分析元素性質(zhì)變化規(guī)律；(4)根據(jù)題意，結(jié)合元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算確定反應(yīng)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是