【文章內(nèi)容簡介】 程式為_____________________。(4)金屬銅與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ______，生成1mo1的還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________NA?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NH4)2CO3 HNO3＞H2CO3 2H2O 2H2↑+O2↑ 3Cu+8H+ +2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O NO 3 【解析】【分析】化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，其中C為無色氣體，B為無色液體，D 為無色有刺激性氣味的氣體，A是碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，B到E的反應(yīng)條件為通電，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，F(xiàn)和D反應(yīng)生成G，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為一種常見強酸，是硝酸。【詳解】根據(jù)分析可知，A為碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為硝酸。(1)A是碳酸氫銨或碳酸銨，化學(xué)式為NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C的水化物為碳酸，I為硝酸，N的非金屬性強于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通電的條件下生成E和F，化學(xué)方程式為電解水，2H2O2H2↑+O2↑；(4)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O，硝酸中的氮元素化合價從+5降低到+2，是氧化劑，得到的一氧化氮是還原產(chǎn)物，生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成1mo1的NO，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目為3NA。7．幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X可以是_________，C是_________， F是_________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________?！敬鸢浮?NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】本題考查無機推斷，反應(yīng)①能與Na2O2反應(yīng)，熟悉的知識是H2O或CO2與Na2O2的反應(yīng)，因為A為氣體，則A為CO2，D為O2，X與鹽酸反應(yīng)生成CO2，說明X中含有CO32－或HCO3－，X與NaOH共熱反應(yīng)，生成氣體C，則C為NH3，即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，反應(yīng)②是NH3與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，C為NH3，F(xiàn)為NO2；（2）反應(yīng)①的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)②發(fā)生氨的催化氧化，即反應(yīng)方程式為： 4NH3+5O24NO+6H2O。【點睛】本題的突破口在與過氧化鈉反應(yīng)，中學(xué)階段學(xué)過能與過氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是CO2和H2O，根據(jù)A為氣體，則A為CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，即D為O2，X與NaOH共熱產(chǎn)生氣體，化合物能與NaOH共熱產(chǎn)生氣體，則氣體是NH3，然后進一步進行分析即可。8．某化學(xué)實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________【答案】CaCO3 NH3 NH4HCO3 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 【解析】【分析】該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O【點睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。9．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42。：（已知：NH4++OH NH3↑ +H2O）① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；② 第二份加入足量NaOH后加熱， L（標準狀況下）③ ，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌。請回答：(1)c(CO32) =_________mol/L；(2)K+ 是否存在？__________；若存在，濃度范圍是__________(若不存在，則不必回答第2問)；(3)根據(jù)以上實驗，不能判斷______（填離子符號）是否存在。若存在此離子，如何進行檢驗？_____________________________________________________?！敬鸢浮? 存在 c (K+)≥，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl 【解析】【分析】先根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子，不存在的離子，可能存在的離子；(1)先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計算碳酸根離子的濃度；(2)先確定實驗③中酸洗后沉淀的成分，計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算鉀離子的物質(zhì)的量濃度；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗方法檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾?！驹斀狻扛鶕?jù)實驗①現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有Cl、CO3SO42；根據(jù)實驗②現(xiàn)象判斷，該溶液中含有NH4+；根據(jù)實驗③現(xiàn)象判斷，