【文章內(nèi)容簡介】 量，促使氨水分解，據(jù)此進(jìn)行分析推斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為氨水，氨水和氧化鈣反應(yīng)可以生成氨氣，發(fā)生的反應(yīng)是NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；（2）利用氨氣的還原性，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）根據(jù)上述分析可知，白色沉淀是Ca(OH)2，D轉(zhuǎn)化成E的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2＋+2HCO3－；【點(diǎn)睛】本題的突破口是X，X為氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明是X是氨氣，因?yàn)榘睔馐侵袑W(xué)階段，學(xué)過的唯一一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，然后根據(jù)常溫下，制備氨氣，利用反應(yīng)物的狀態(tài)，推測A為氨水，B為生石灰，進(jìn)一步進(jìn)行推測。7．關(guān)鍵環(huán)節(jié)訓(xùn)練A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)：A BCD。回答下列問題： (1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則：①簡述檢驗(yàn)A氣體的方法________；②寫出D制備B的離子方程式_______；③寫出由A生成B的化學(xué)方程式_________；④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因____________；(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)。寫出B→C的化學(xué)方程式__________；(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說出C的一種用途_______。(4)學(xué)法題：結(jié)合A BCD轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)出連續(xù)氧化的物質(zhì)有______(至少寫出三組物質(zhì))。【答案】用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則為氨氣 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O NH3+ H2O?NH3?H2O?NH4++ OH 2SO2+O22SO3 做供氧化劑 CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2 【解析】【分析】(1)若A為氣態(tài)氫化物且和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是NaOH；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①NH3與水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，若試紙變藍(lán)，則為氨氣，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則為氨氣； ②稀硝酸和Cu反應(yīng)可產(chǎn)生NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；③由A生成B的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；④噴泉呈紅色是因?yàn)?，氨氣與水反應(yīng)生成了一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生了OH，方程式為：NH3+ H2O?NH3?H2O?NH4++ OH，故答案為：NH3+ H2O?NH3?H2O?NH4++ OH；(2) B→C的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；(3)Na2O2的電子式為：，Na2O2可作供氧劑，故答案為：；供氧劑；(4)能連續(xù)被氧化的組合有很多，例如：CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2，故答案為：CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2。8．有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、I 中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色。③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失。④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：（1） 在溶液中，肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______ 。（2） 不能確定是否存在的離子有______。證明它（們）是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是______。（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______ 。（4）寫出步驟④涉及的離子方程式 ______ ?！敬鸢浮縃+、Al3+、I、 Cu2+、Fe3+、 K+ 焰色反應(yīng) = I2 + 2Cl NH3H2ONH3↑+H2O 【解析】【分析】①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中含有H+，不含有CO32；②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色，說明有I，無Cu2+、Fe3+；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失，證明含有Al3+；④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為NH3，說明含有NH4+；據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，溶液中肯定存在的離子是H+、Al3+、I、一定不存在的離子是Cu2+、Fe3+、故答案為：H+、Al3+、I；Cu2+、Fe3+；(2)上述所有實(shí)驗(yàn)中無法確定是否含有K+，可以通過焰色反應(yīng)驗(yàn)證是否含有K+，故答案為：K+；焰色反應(yīng)；(3)步驟②為Cl2氧化I為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I===2Cl+I2，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?= I2 + 2Cl，故答案為： = I2 + 2Cl；(4)步驟④為NH3H2O受熱分解，反應(yīng)方程式為NH3H2ONH3↑+H2O，故答案為：NH3H2ONH3↑+H2O。9．下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：①A和B 分別為：A_________ B_________；②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________；④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號）?！敬鸢浮緾u 或（銅） 濃H2SO4 或濃硫酸 加熱 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ④ 【解析】【分析】紅色金屬A應(yīng)為Cu；G與BaCl2反應(yīng)生成的F為不溶