【文章內(nèi)容簡介】 00 【解析】【分析】I．若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，則Y為SO2；II．若Z是淡黃色固體粉末，則Z為Na2O2；III．若Z是紅棕色氣體，則Z為NO2，X為N2或NH3，Y為NO。【詳解】I.（1）根據(jù)分析，Y為SO2，SO2的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，其反應的化學方程式為：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，故答案為：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。（2）①二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，E是硫酸。實驗室用98%濃硫酸(ρ=?cm?3)?L?1稀硫酸溶液240mL，依據(jù)配制溶液的步驟可知，需用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶。II. 根據(jù)分析，Z為Na2O2，在呼吸面具或潛水艇中Na2O2和CO2制備O2的化學反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。III.（1） Z為NO2，X為N2或NH3，Y為NO，NO2與H2O反應生成HNO3和NO，其化學反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（2）F為HNO3，金屬離子全部沉淀時，?2g=，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，計算得出：，：=2:3；標準狀況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：，設二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（?a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a1+(?a)21=，計算得出：a=，根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為： ??2=，所以需要氫氧化鈉溶液的體積為：，故答案為：2:3；1300。7．下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：（1）D的化學式為__；F的結(jié)構(gòu)式為__。（2）A與B生成D的反應在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應原理之一。（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為__。（4）B和C反應的化學方程式為__。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__?！敬鸢浮縉O N≡N 硝酸 3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42? 【解析】【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，應為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應為CuCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知D為NO，F(xiàn)為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N；(2)O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應之一；(3)G為HNO3，稀硝酸與銅反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)Cu，反應的方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；(5)SO2還原CuCl2生成CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42?。8．如圖，根據(jù)圖示回答：(1)A 的分子式為_____；B 的分子式為_____；C 的分子式為_____。(2)將 E 溶于水，配制成 molL1的溶液，滴入酚酞，顯_____色。(3)寫出NH4Cl 溶液與NaOH 溶液共熱反應的離子方程式：__________________。(4)D→B 的化學方程式為：_____。(5)A→B 的化學反應方程式：_____。【答案】NH3 NO NO2 無 NH4++OH?NH3↑+H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水，則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3，硝酸和銅反應生成一氧化氮?！驹斀狻浚?）結(jié)合分析可知A為NH3，B為NO，C為NO2，故答案為：NH3；NO；NO2；（2）E為HCl，溶于水溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，故答案為：無；（3）氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應生成氨氣、氯化鈉和水，反應的離子方程式：NH4++OH?NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH?NH3↑+H2O；（4）D→B是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（5）A→B是氨氣和氧氣在催化劑條件下反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；9．幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X可以是_________