【文章內容簡介】 據(jù)反應速率比等于化學計量數(shù)比這一結論可以得出(1)，有可以知道該反應的化學平衡常數(shù)K=(2)，將化學平衡常數(shù)帶入式子(1)可以得到=2；②因速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，該反應還為放熱反應，升高溫度時平衡向左移動，故k1增大的倍數(shù)小于k2增大的倍數(shù)；（4）根據(jù)電池結構可以看出，電解中陰極為HSO3得電子，故電極方程式為2HSO3+2e+2H+===S2O42+2H2O；吸收池中NO得到電子生成N2，化學方程式為2NO+2S2O42+2H2O===N2+4HSO3。7．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從3min到9min，v(CO2)=__molL1min1（計算結果保留2位有效數(shù)字）。（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__（填編號）。A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內生成1molH2，同時生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化（3）平衡時CO2的轉化率為__%。（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是__。（5）第3分鐘時v正(CH3OH)__第9分鐘時v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無法比較”）?！敬鸢浮? BD 75 22：3 ＞ 【解析】【分析】（1）3min到9min，根據(jù)CO2濃度變化計算CO2化學反應速率v(CO2)；（2）化學反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的物理量不變；（3），以此計算轉化率；（4）結合各物質的平衡濃度，利用三段式法計算；（5）第9分鐘時達到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH），隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小。【詳解】(1)3min到9min，?，CO2反應速率為：，故答案為：；(2):1(即圖中交叉點)，濃度相等而不是不變，故A錯誤；B. 混合氣體的物質的量為變量，則壓強為變量，隨著反應的進行，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，此時反應達到平衡，故B正確；C. 單位時間內生成3molH2，同時生成1molCH3OH，則正逆反應速率相等，故C錯誤；D.混合氣體的質量不變，混合氣體的物質的量隨著反應的進行是變量，則平均相對分子質量不隨時間的變化而變化此時反應達到平衡，故D正確；故答案為：BD；(3)，則轉化率為，故答案為：75；(4) 則平衡時混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是 ，故答案為：22:3；(5)第9分鐘時達到平衡，υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，則第3分鐘時υ正(CH3OH) 大于第9分鐘時υ逆(CH3OH)。故答案為：＞?！军c睛】平衡問題計算時一般采用三段法進行計算。反應達到平衡時，υ逆=υ正。8．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝，對環(huán)境保護有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用CO脫硫(1)工業(yè)生產可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。25℃，100kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為標準摩爾生成焓，已知一些物質的“標準摩爾生成焓”如下表所示：物質CO(g)CO2(g)SO2(g)標準摩爾生成焓?fHm(25℃)/kJ?mol1(2)在模擬脫硫的實驗中， CO和1mol SO2氣體，在不同條件下進行反應，體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①在實驗b中，40 min達到平衡，則0～40 min用SO2表示的平均反應速率v(SO2)＝_______。②與實驗a相比，實驗b可能改變的條件為_______________，實驗c可能改變的條件為_________________。Ⅱ.利用NH3脫硝(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－mol－1。在剛性容器中，NH3與NO的物質的量之比分別為X、Y、Z(其中XYZ)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉化率)曲線如圖所示。①NH3與NO的物質的量之比為X時對應的曲線為_____________(填“a”“b”或“c”)。②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為__________。③900℃條件下，設Z＝，初始壓強p0，則4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常數(shù)Kp＝_____________(列出計算式即可)。Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質的量之比為1:1)的混合氣體，自身轉化為NaCl，則反應的離子方程式為________________?！敬鸢浮縨ol1 L1min1 加入催化劑 升高溫度 c 溫度低于900℃時，反應速率較慢，隨著溫度升高反應速率加快，NO脫出率逐漸升高，溫度高于900℃，反應達到平衡狀態(tài)，反應的ΔH0，繼續(xù)升高溫度，平衡向左移動，NO脫出率又下降 3ClO2+4SO2+4NO2+12OH===3Cl+4SO42+4NO3+6H2O 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)“標準摩爾生成焓”的定義可得：再根據(jù)蓋斯定律2(反應③反應①)反應③可得到2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)，則，CO脫硫反應2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變，故答案為：mol1；(2)①結合題干信息，列三段式有：則，解得x=，則，L1min1；②與實驗a相比，實驗b達到的平衡狀態(tài)不變且所需時間縮短，改變的條件應為加入了催化劑，與實驗a相比，實驗c達到平衡狀態(tài)改變且所需時間縮短，可能是增大壓強或升高溫度，聯(lián)系反應特點，若是增大壓強，平衡向右移動，向右反應的程度應增大，與圖像不符，若是升高溫度，平衡向左移動，與圖像相符，故答案為：加入催化劑；升高溫度；(3)①NH3和NO的物質的量之比越大，NO的脫出率月啊，則相同溫度下，不同NHNO物質的量之比對應NO的脫出率：XYZ，則X對應曲線c，Y對應曲線b，Z對應曲線a，故答案為：c；②NO的脫出率會受到速率、平衡移動等因素的影響，溫度低于900℃時，反應速率較慢，隨著溫度升高反應速率加快，NO脫出率逐漸升高，溫度高于900℃，反應達到平衡狀態(tài)，反應的ΔH0，繼續(xù)升高溫度，平衡向左移動，NO脫出率又下降，故答案為：溫度低于900℃時，反應速率較慢，隨著溫度升高反應速率加快，NO脫出率逐漸升高，溫度高于900℃，反應達到平衡狀態(tài)，反應的ΔH0，繼續(xù)升高溫度，平衡向左移動，NO脫出率又下降；③壓強為p0，根據(jù)曲線a上NH3與NO的物質的量之比為，，列三段式有：則反應的平衡常數(shù)，故答案為：；(4)在堿性環(huán)境下，ClO2氧化等物質的量的SO2和NO2，ClO2變?yōu)镃l，SO2變?yōu)镾O42，NO2變?yōu)镹O3，利用氧化還原反應規(guī)律進行配平，可得離子反應方程式3ClO2+4SO2+4NO2+12OH===3Cl+4SO42+4NO3+6H2O，故答案為：3ClO2+4SO2+4NO2+12OH===3Cl+4SO42+4NO3+6H2O。9．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為___________________________ （2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為________（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．（4）上述反應進行過程中，如果降低溫度，則其反應速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．（5）下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________（填字母）．a． b. X、Y、Z的反應速率之比為3:2:1 c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率 d．X的濃度保持不變【答案】3X+Y2Z 相等 減小 acd 【解析】【分析】【詳解】（1）由圖象可知，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，X、Y的物質的量不變且不為0，屬于可逆反應，△n(X)=，△n(Y)=，△n(Z)=，則△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：3X+Y2Z；（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為；（3）3min時達到平衡狀態(tài)，3min時Z的生成速率與消耗速率相等；（4）溫度降低，單位體積內活化分子數(shù)會降低，分子運動速率會降低，有效碰撞頻率會降低，化學反應速率會減小；（5）a．生成1molZ表示正向反應速率，二者速率之比等于2:3，與對應物質的系數(shù)之比相等，可說明反應達到平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．未確定該反應速率表示方向，因此無法判斷正逆反應速率是否相等，因此不能確定反應是否達到平衡狀態(tài)，且處于平衡狀態(tài)時，其X、Y、Z的反應速率之比為3:1:2，故b不符合題意；c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率，說明各物質的濃度不再發(fā)生變化，可說明反應處于平衡狀態(tài)，故c符合題意；d．X的濃度保持不變，則說明正逆反應速率相等，可說明反應達到平衡狀態(tài)，故d符合題意；故答案為：acd?！军c睛】判斷化學平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質的質量、物質的量或濃度不變；②各物質的百分含量(物質的量分數(shù)、質量分數(shù)等)不變；③溫度、壓強(化學反應方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物