【文章內(nèi)容簡介】 10% 【解析】【分析】【詳解】(1)①相同條件下，反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3 min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大；②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積=(576464)mL=112mL，n(H2)=247。，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2=，則V(HCl)=247。(1min)= mol/(L?min)；(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A不選；B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不選；C．加入KNO3溶液，相當于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C選；D．加入CuSO4溶液，Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，故D選；故選：CD；(3)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達到平衡時，△n(X)=()mol=、△n(Y)=()mol=、△n(Z)=()mol=。同一可逆反應(yīng)中，同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計算之比，X、Y、Z的計量數(shù)之比=：：=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z；②A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1時，如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體壓強減小，當容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變，故D錯誤；E．只要反應(yīng)發(fā)生就有生成1molY的同時消耗2molZ，故E錯誤；故選：AC；③Y的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的n(Y)247。反應(yīng)初始n(Y)100%=()247。1100%=10%。8．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。（1）通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10s時反應(yīng)達到平衡。請回答下列問題：①前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=___。②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是___(填字母)。A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快B．擴大容器的體積，平衡將向右移動C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑D．若保持平衡時的溫度不變，則此時v正v逆④已知上述實驗中，c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖：若其他條件不變，將1molNO、2molCO投入2L容器進行反應(yīng)，請在圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t1變化曲線Ⅱ___(不要求標出CO的終點坐標)。（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理，CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖：請回答：前0～10s階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是___。【答案】2NO＋2CON2＋2CO2 L1s1 () CD 尚未達到催化劑工作溫度(或尚未達到反應(yīng)的溫度) 【解析】【分析】(1)CO、NO在催化劑和高溫作用下發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，結(jié)合原子守恒推知，無毒混合氣體為CO2和N2，結(jié)合原子守恒和得失電子守恒寫出化學(xué)方程式。(2)①反應(yīng)速率=；②結(jié)合平衡三段式列式計算平衡濃度，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到；③依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析選項，改變條件，平衡向減弱這種改變的方向進行；④反應(yīng)前后氣體體積減小，若其它條件不變，將1molNO、2molCO投入2L容器進行反應(yīng)，相當于原來的平衡狀態(tài)減小壓強，平衡濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的分析進行；(3)汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線變化分析，開始的氣體含量變化不大，說明溫度低，催化劑的作用未起作用?！驹斀狻?1)由NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無毒的氣體，即生成氮氣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO＋2CON2＋2CO2；(2)在一定溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)②，10S反應(yīng)達平衡，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算： ①前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)==?L1?S1；②體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K===；③A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，壓強增大，平衡將向右移動，故B正確；C．催化劑對正逆反應(yīng)速率影響程度相同，在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑，故C正確；D．若保持平衡時的溫度不變，N2，濃度商Qc===＜K=，平衡正向進行，則此時v正＞v逆 ，故D正確；故答案為CD；④其他條件不變，將1 mol NO和2 mol CO投入2 L容器中進行反應(yīng)，可分兩步分析：先將1 mol NO和2 mol CO投入1 L容器中進行反應(yīng)，再將容器的容積由1 L變?yōu)? L，第一步與原平衡狀態(tài)相同，第二步平衡向左移動，達平衡時c(CO) molL－1；由于各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達到平衡所用時間比原來增長，畫出的圖象為：；(3)汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線變化分析，開始的氣體含量變化不大，說明溫度低，催化劑的作用未起作用；證明反應(yīng)未達到催化劑工作溫度(或尚未達到反應(yīng)的溫度)?！军c睛】判斷可逆反應(yīng)進行的方向：對于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時刻，生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪與反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)次冪的比值叫做反應(yīng)的濃度商，用Qc表示。Qc＜K時，向正反應(yīng)方向進行；Qc=K時，反應(yīng)平衡；Qc＞K時，向逆反應(yīng)方向進行。9．能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):時間12345氫氣體積/mL(標況)100240464576620①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認為不可行的是____________(填字母序號)。A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液(2)尋找替代能源，是化學(xué)學(xué)科一直關(guān)注的另一方面。電能是一種二次能源，電能的應(yīng)用大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習和工作。某化學(xué)興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池，請寫出①原電池的負極電極反應(yīng)：_________________________________；②原電池的正極電極反應(yīng)：___________________________________；③原電池的總反應(yīng)的離子方程式：___________________________________?！敬鸢浮?～3 min BC 2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O 6H2O+6e=6OH+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑ 【解析】【分析】【詳解】（1）①在0～1～2～3～4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3 min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，答案為2～3 min；② A．濃鹽酸，H+濃度增大，反應(yīng)速率增大且增大產(chǎn)生氫氣的量，選項A錯誤； B．加入KCl溶液溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項B正確； C．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項C正確； D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，選項D錯誤；答案選BC；(2)設(shè)計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池時，鋁為電池負極，鋁失電子在堿性條件下生成偏鋁酸鈉，溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣。①原電池的負極上鋁失電子產(chǎn)生AlO2，電極反應(yīng)為2Al6e+8OH= 2AlO2+4H2O；②原電池的正極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為6H2O+6e=6OH+3H2↑；③原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH= 2AlO2+3H2↑。10．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q＞0），為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間／s 0 1 2 3 4 5c(NO)molL—110—310—410—410—410—410—4c(CO)molL—110—310—310—310—310—310—3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）達到平衡需要的時間是______________。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=_________________。（3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的