【文章內(nèi)容簡介】 0 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)== mol/(Ls)；反應(yīng)中N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=60%；達到平衡時c(N2O4)= mol/L、c(NO2)= mol/L，化學平衡常數(shù)K1==；(2)～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)= mol/(Ls) mol/(Ls)，可見改變溫度后化學反應(yīng)速率加快，說明改變的溫度是升高溫度，則T100℃；，改變的條件是升高溫度，化學平衡正向移動，改變條件后10 s內(nèi)△c(N2O4)= 0mol/（L?s）10 s= mol/L，則再次達到平衡時c(N2O4)=()mol/L= mol/L，c(NO2)=(+2)mol/L= mol/L，所以在溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2= K1==；(3)在溫度T時，反應(yīng)達到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，相當于增大體系的壓強，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，即化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。【點睛】本題以圖象分析為載體考查化學反應(yīng)速率、化學平衡移動影響因素、化學平衡計算，明確化學平衡常數(shù)計算方法、壓強對化學平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生的分析判斷及計算能力。8．發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要氣源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤氣廠技術(shù)人員利用以下反應(yīng)，將部分CO轉(zhuǎn)換成H2，CO+H2O CO2+H2，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t（℃）70080083010001200K（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________，該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填選項編號）。A．容器中的壓強不變 B．V逆（H2）= V正（H2O）C．混合氣體中c（CO2）不變 D．c（CO2）=c（CO）（3）上述反應(yīng)的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比可能是________。A．3∶4 B．3∶5 C．3∶6 D．3∶8（4）現(xiàn)有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中H2產(chǎn)率關(guān)系正確的是_________________?！敬鸢浮縆= 放熱 BC BC B 【解析】【分析】(1)化學平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到；分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)達到平衡的標志是正逆反應(yīng)速率相同，個組分含量保持不變分析選項；(3)上述反應(yīng)的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m(C)：m(O)介于CO和CO2之間；(4)當全為CO時沒有氫氣生成，當全為二氧化碳時，氫氣產(chǎn)率最高。【詳解】(1)化學平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝；分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，依據(jù)化學平衡移動原理可知，升溫平衡逆向進行，逆向為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)達到平衡的標志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)；A．反應(yīng)前后氣體體積不變，容器中壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不符合；B．氫氣和水的化學計量數(shù)之比為1：1，所以v逆(H2)＝v正(H2O)，說明正逆反應(yīng)速率相等，B符合；C．混合氣體中c(CO2)不變，則各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C符合；D．c(CO)＝c(CO2)和起始量消耗量有關(guān)，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合；故答案為：BC；(3)上述反應(yīng)的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m(C)：m(O)介于CO和CO2之間，即介于3：4和3：8之間，答案為：BC；(4)當全為CO時沒有氫氣生成，當全為二氧化碳時，氫氣產(chǎn)率最高，所以B圖符合。9．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)①寫出該可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式__。②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___。（填字母，下同）—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵(CO)=v逆(H2O)(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO16502452900123①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為___。②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__。(g)，使體系壓強增大 (g)從體系中分離出來 ，加快反應(yīng)【答案】K= b、c (Lmin)1 吸 a、b、c 【解析】【分析】（1）①根據(jù)化學平衡常數(shù)定義可知K=，固體濃度默認為1mol/L；②根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，=，根據(jù) 計算v（CO），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（CO2）；②第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時CO2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（3）要使c（CH3OH）增大，平衡正向移動?！驹斀狻?1)①根據(jù)化學平衡常數(shù)定義可知K=，C為固體故K=故答案為：K=；②，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量增加，壓強增大，保持恒壓，容器中的壓強始終不變，不能說明反應(yīng)到達平衡，故a錯誤；?H鍵斷裂的同時斷裂2molH?O鍵，斷裂2molH?O鍵同時生成lmolH?H鍵，說明反應(yīng)到達平衡，故b正確。，v正(CO)=v逆(H2O)，說明水的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；，自始至終c(CO)=c(H2)，不能說明反應(yīng)到達平衡，故d錯誤；故答案選：bc；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質(zhì)的量變化量為4mol?=，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(CO2)=v(CO)=(L?min)，故答案為：(L?min)；②實驗1中CO的轉(zhuǎn)化率為，實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率為，則實驗1的轉(zhuǎn)化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸；(3)a. 充入H2(g)，平衡正移，c(CH3OH)增大，故a正確；，反應(yīng)放熱，降低溫度，反應(yīng)正移c(CH3OH)增大，故b正確；(g)從體系中分離出來，平衡正向移動，故c正確；，故d錯誤；故答案為：abc?！军c睛】當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。10．連通裝置是化學研究的重要裝置。起始時，甲、乙體積均為1L，向甲、 mol A、 mol B，關(guān)閉閥門K。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ。5分鐘時甲達平衡。請回答以下問題：(1)甲中達到平衡時（_________）A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 B．甲中氣體密度保持不變C．2v正（A）= 3v逆（D） D．甲中氣體壓強保持不變(2)若5分鐘時測得甲中A為amol，則該反應(yīng)從起始到平衡時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_________________（用含a的式子表示）(3)甲容器改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)（__________）A．一定向正反應(yīng)方向移動 B．一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當C．逆反應(yīng)速率先增大后減小 D．逆反應(yīng)速率先減小后增大(4)5分鐘時活塞向上拉，乙容器中平衡移動方向為_________________，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：_______（填“相等”、“前者大